【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______,制得等量H2所需能量較少的是________。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1,該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
【答案】 D H2O(l)===H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ·mol-1 H2S(g)===H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ·mol-1 系統(tǒng)(Ⅱ) 2.5 2.8×10-3 > > B
【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,把系統(tǒng)(Ⅰ)的三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得:H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=286 kJmol-1;把系統(tǒng)(Ⅱ)的三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得:H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=20 kJmol-1;由上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得,制得1mol H2,系統(tǒng)(Ⅰ)需要吸收286kJ能量,系統(tǒng)(Ⅱ) 需要吸收20kJ能量,所以制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)。
(2)設(shè)反應(yīng)的H2S物質(zhì)的量為x,由題意列三段式得:
因?yàn)榉磻?yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02,所以=0.02,解得x=0.01;①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=0.01÷0.40×100%=2.5%;反應(yīng)平衡常數(shù)K==≈2.849×10-3(或2.8×10-3或2.85×10-3)。
②由已知,升溫,水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,所以升溫時(shí)平衡正向移動(dòng),故α2>α1,ΔH>0。
③A項(xiàng),再充入H2S,平衡正向移動(dòng),使CO2轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,H2S的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),再充入CO2,平衡正向移動(dòng),在不改變H2S初始量的前提下,使H2S轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;C項(xiàng),再充入COS,平衡逆向移動(dòng),使H2S的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),再充入N2,與該反應(yīng)無(wú)關(guān),平衡不移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤。綜上選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是
A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面 B. CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
C. 二氯甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu) D. 正戊烷分子中5個(gè)碳原子可以在同一直線上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
A.在天平上稱出_______g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解。
B.把得到的溶液冷卻后小心地沿著__________注入_______________ 中。
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處,改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。
E.將瓶塞塞緊,充分搖勻。
F.將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,并洗滌容量瓶。
(1) 請(qǐng)?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯?/span>
(2) 下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號(hào))。
a.某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示
b.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
d.B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e.容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
(3) 如果實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________mL,在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用_________量取濃硫酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中不正確的是
A. 分散系的分類
B. 稀釋濃氫氧化鈉溶液的過(guò)程
C. 向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
D. 向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是:
A. 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物
B. 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,還原產(chǎn)物的還原性弱于還原劑
C. amolH2SO4中,含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為b/4a/mol
D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL,需Na2CO3固體5.3g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3
D. 原溶液通入CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是 ( )
A. 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B. 若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色
D. 電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡.
(1)醋酸是常見的弱酸.
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為________________________________________________;
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào)) 。
A.滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液 C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
① 滴定醋酸的曲線是______________(填“I”或“Ⅱ”);
② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________;
③ V1和V2的關(guān)系:V1 _____ V2(填“>”、“=”或“<”)。
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