Question

（12分）FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成�？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂。請寫出反應的離子方程式                 。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是       （填字母序號）。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經制成的最簡單方法為                                       。
（3）FeCl₃可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，化學方程式如下：
2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI
在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。向反應后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現下層液體的顏色為       色，再將混合液倒入          （填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

Answer 1

（1）2Fe³⁺＋Cu ＝2Fe²⁺＋Cu²⁺（2分）（2）C（2分）丁達爾效應（1分）
（3）   （3分）
紫色（或紫紅色）（2分）  分液漏斗（2分）

解析試題分析：
（1）依據題中信息印刷電路板中含有銅箔，刻制印刷電路時，銅和FeCl₃溶液反應生成CuCl₂和FeCl₂ ，可寫出化學反應方程式2FeCl₃＋Cu ＝2FeCl₂＋CuCl₂ ，再改寫為離子方程式為2Fe³⁺＋Cu ＝2Fe²⁺＋Cu²⁺；
（2）考查實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，證明膠體的最簡單方法就是利用丁達爾效應；
（3）FeCl₃可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍， 由于生成了碘單質，加入CCl₄溶液發(fā)生萃取，CCl₄的密度大于水的，所以下層液體的顏色為紫色，再用分液漏斗分離。
考點：考查膠體制備、膠體的檢驗、實驗方法萃取的應用
點評：本題是信息分析題，審清題意很關鍵，熟記氫氧化鐵膠體的制備和檢驗，要熟悉萃取的操作和現象，此題屬于簡單題型