【題目】2017年4月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應(yīng)6Li+N22Li3N，通過Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)人工固氮的可能性。電Li-N2池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解液為LiCF3SO3。下列說(shuō)法正確的是

A. b極為電池的負(fù)極

B. 電池放電時(shí)Li+移向a極

C. b極的電極方程式為N2+6Li++6e- = 2Li3N

D. 金屬鋰在放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

根據(jù)原電池的基本原理分析作答，Li→Li3N，元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的鋰離子移向正極；正極氮?dú)鈪⑴c反應(yīng)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，再結(jié)合電荷守恒與原子守恒規(guī)律，書寫出其電極方程式，進(jìn)行判斷。

A. 根據(jù)總反應(yīng)式：6Li+N22Li3N可知，Li轉(zhuǎn)化為Li3N，鋰元素化合價(jià)升高，失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為電池負(fù)極，b極為電池的正極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 電池放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向電源的正極，即Li+會(huì)移向b極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 該電池的正極反應(yīng)式為：N2+6Li++6e- = 2Li3N，故C項(xiàng)正確；

D. 金屬鋰在放電過程中化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同

D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為( )

A. 鋰B. 鈹C. 鈣D. 氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：M＞Z＞Y＞X

B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M＜Z

D. 元素的非金屬性：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z

D. W元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解：2H2O2 H2O+ O2，不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 6 min時(shí)反應(yīng)速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)

B. 反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解率為50%

C. 其他條件不變，若換用更高效的催化劑，達(dá)到平衡時(shí)將會(huì)得到更多氧氣

D. 隨時(shí)間增長(zhǎng)得到的氧氣更多，說(shuō)明反應(yīng)速率逐漸加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA) = 10-4.76

B. 滴加NaOH溶液過程中，保持不變

C. m點(diǎn)所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點(diǎn)所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時(shí)，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時(shí)，c(A－)>c(B－)

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