【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同

D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

【答案】D

【解析】

A.含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B.乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，苯燃燒火焰明亮，產(chǎn)生大量的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，B正確；

C.油脂的種類很多，但它們水解后都產(chǎn)生丙三醇，都一定有一產(chǎn)物相同，C正確；

D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入適量的堿，中和硫酸，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性，D錯(cuò)誤；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________ ；

當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

C. Fe+使反應(yīng)的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物

D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子，則消耗II.2LN2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________（寫(xiě)化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為________________________；

（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，選用如圖所示裝置(內(nèi)含物質(zhì))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）如按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是_______(填字母）

（2）若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有CO2生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為裝置乙中______，裝置丙中________。

（3）裝置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。

（4）寫(xiě)出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線 如圖所示。

I.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖示安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為__________,裝置6中可加入________。

A. BaCl2溶液 B.濃 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

(2)打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二 氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。

Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測(cè)定含量：

(3)為減少產(chǎn)品的損失，操作①為_______，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用______(填試劑名稱）作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過(guò)高，其原因是_______________。

(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。 稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液 中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)

試回答：

①滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化_______________。

②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A. pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B. 0.1mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HA溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(Na+)>c(HA)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

C. 25℃時(shí)，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)

D. 已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則在該溫度下0.3 mol·L －1NaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10－10mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)－105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵�，在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為______________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夾持及加熱裝置略)

①SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用_________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方程式為_________________________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))

a.干燥 b.洗滌； c加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)；

d稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過(guò)濾； f稱得固體為n克

若m/n=___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，即可證明晶體已完全脫水。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性：

i.取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入足量SOCl2振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)：

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，完成表格內(nèi)容。

供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

往一支試管中滴加___________

若無(wú)明顯現(xiàn)象

則發(fā)生了上述副反應(yīng)

方案二

往另一支試管中滴加___________

___________

則沒(méi)有發(fā)生上述副反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年4月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應(yīng)6Li+N22Li3N，通過(guò)Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)人工固氮的可能性。電Li-N2池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解液為LiCF3SO3。下列說(shuō)法正確的是

A. b極為電池的負(fù)極

B. 電池放電時(shí)Li+移向a極

C. b極的電極方程式為N2+6Li++6e- = 2Li3N

D. 金屬鋰在放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)

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