11．在無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Br-、Cu2+D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

分析 無(wú)色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無(wú)色離子；
C．銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；
D．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣．

解答 解：溶液無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；
B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故C錯(cuò)誤；
D．Ca2+、CO32-之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計(jì)成原電池，畫(huà)出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液及書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2013年8月6日，中歐光伏產(chǎn)業(yè)談判協(xié)議正式生效，為我國(guó)乃至世界新能源的發(fā)展起到極大的推動(dòng)作用，晶體硅是光伏產(chǎn)業(yè)的重要材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅不能作為新能源開(kāi)發(fā)的材料B．硅不可能與同主族的碳形成化合物
C．二氧化硅屬于離子化合物D．獲取新能源不一定要發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．乙酸和過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）都廣泛用作消毒劑．
已知硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)從以下八個(gè)式子中選擇答案回答下列問(wèn)題：

（1）乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基．
（2）過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B（答案填字母編號(hào)）．
（3）過(guò)乙酸的同分異構(gòu)體是AEH（答案填字母編號(hào)）．
（4）過(guò)乙酸的同系物是F（答案填字母編號(hào)）．
（5）中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得了2015 年諾貝爾獎(jiǎng)，主要因?yàn)槠湓谇噍锼匕l(fā)現(xiàn)及創(chuàng)制方面的突出貢獻(xiàn)．青蒿素化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖，青蒿素分子式為C15H22O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．2013年2月18日，俄羅斯科學(xué)家找到在15日墜落到切巴爾庫(kù)爾湖中的隕石殘骸．經(jīng)化學(xué)分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學(xué)成分．
（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成對(duì)電子數(shù)最多的是25Mn2+．
（2）鐵元素有變價(jià)，其中Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe3+的原因3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e2+容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
D．向氫氧化鋇溶液中通入少量二氧化硫氣體：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol/（L•min），該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11
（3）圖2為1mol N2O4（g）完全轉(zhuǎn)化為2mol NO2（g）時(shí)的能量變化圖．在一密閉絕熱容器中起始充入2mol NO2（g），一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，容器內(nèi)溫度將升高（升高、降低或不變）；此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為73.6，則反應(yīng)中能量的變化值為：-0.75Q．（用含有Q的表達(dá)式表示）．
（4）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．維生素C由于含有C═O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．維生素C由于含有酯基而難溶于水
C．維生素C的分子式為C6H8O6
D．維生素C的酸性可能是①、②兩個(gè)羥基引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物，可以使溴水褪色，難溶于水，在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到一分子B和一分子甲醇．B的分子式為C3H4O2，分子中沒(méi)有支鏈（無(wú)甲基或乙基），能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有①③④（選填編號(hào)）
①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羧基．
（3）A與NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CHCOOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONa+CH3OH．
（4）寫(xiě)出B發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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