Question

6．2013年2月18日，俄羅斯科學家找到在15日墜落到切巴爾庫爾湖中的隕石殘�。�經(jīng)化學分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的₂₄Cr³⁺、₂₅Mn²⁺、₂₈Ni²⁺等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學成分．
（1）₂₄Cr³⁺、₂₅Mn²⁺、₂₈Ni²⁺中，含未成對電子數(shù)最多的是₂₅Mn²⁺．
（2）鐵元素有變價，其中Fe²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或〔Ar〕3d⁶，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe²⁺具有較強的還原性，易被氧化為Fe³⁺的原因3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e²⁺容易失去一個電子，易被氧化為Fe³⁺．

Answer 1

分析 （1）基態(tài)Cr³⁺離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；基態(tài)₂₅Mn²⁺離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；基態(tài)₂₈Ni²⁺離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸；
（2）Fe屬于26號元素，F(xiàn)e²⁺的核外有24個電子；因為3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)，能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e²⁺容易失去一個電子，易被氧化為Fe³⁺．

解答 解：（1）因為基態(tài)Cr³⁺離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，其3d軌道上有3個未成對電子，基態(tài)₂₅Mn²⁺離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其3d軌道上有5個未成對電子，基態(tài)₂₈Ni²⁺離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，其3d軌道上有2個未成對電子，所以含未成對電子數(shù)最多的是₂₅Mn²⁺離子，
故答案為：₂₅Mn²⁺；
（2）Fe屬于26號元素，F(xiàn)e²⁺的核外有24個電子，則Fe²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；因為3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)，能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e²⁺容易失去一個電子，易被氧化為Fe³⁺，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或〔Ar〕3d⁶；3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e²⁺容易失去一個電子，易被氧化為Fe³⁺．

點評 本題考查了離子的電子排布、洪特規(guī)則的應(yīng)用，題目難度不大，注意注意基礎(chǔ)知識的積累，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．