為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_____ _____．

（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇__________（填字母編號(hào)）．

A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．KCl溶液 D． KOH

（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10﹣33，當(dāng)離子濃度小于1×10﹣5mol•L﹣1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）判斷Al3+_______（填“是”或“否”）能沉淀完全。

（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是__________．

（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結(jié)晶時(shí)要注意_________________________________,FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是__________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

下列說(shuō)法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1．45 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在無(wú)色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室溫下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)下列敘述正確的是

A．O3在反應(yīng)中被還原為O2

B．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子

C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)，其中曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B．圖2表示0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)

C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中：①②③代表的物質(zhì)可能分別為（ ）

A．NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa

B．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa

C．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH

D．CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，a曲線(xiàn)是298 K、101 kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲線(xiàn)是升高溫度時(shí)的能量變化曲線(xiàn)

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在298 K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ則184>Q2>2Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長(zhǎng)周期元素，X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+離子只有三個(gè)電子層且完全充滿(mǎn)電子。

回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）X元素為 ，X、Y、Z中第一電離能最大的是 。

（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線(xiàn)不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是 。

（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是 （填寫(xiě)字母序號(hào)）。

A．該晶體屬于分子晶體 B．此晶體的硬度比金剛石還大

C．晶體的化學(xué)式是X3Y4 D．晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為 。

（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為 ，R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則該晶體的化學(xué)式為 ，該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是 cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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