臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)下列敘述正確的是

A．O3在反應(yīng)中被還原為O2

B．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子

C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42﹣，下列操作最合理的是（ ）

A．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸

D．加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g）+O2(g）SO3(g） △H＝—98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應(yīng)，最終放出的熱量

A．＝196．64 kJ B．＝98．32 kJ C．<196．64 kJ D．>196．64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏銀川九中高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述正確的是 （ ）

A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理，兩者的作用原理相同

C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生置換反應(yīng)

D．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中．該金屬元素的化合價(jià)為

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_____ _____．

（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇__________（填字母編號(hào)）．

A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．KCl溶液 D． KOH

（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10﹣33，當(dāng)離子濃度小于1×10﹣5mol•L﹣1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）判斷Al3+_______（填“是”或“否”）能沉淀完全。

（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是__________．

（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結(jié)晶時(shí)要注意_________________________________,FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積的pH＝12的堿溶液甲和pH＝11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為2V甲＝V乙。下列判斷合理的是

A．乙一定是弱堿 B．甲一定是強(qiáng)堿

C．乙一定是二元堿 D．甲一定是一元堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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