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18．將下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，得到化學組成與原固體物質相同的是（　　）①膽礬�、诼然X　③硫酸鋁�、苈然~．
A．①④B．③C．①②③D．全部

分析 將固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同，說明該物質較穩(wěn)定，加熱不分解，且不水解生成揮發(fā)性酸，據此分析解答．

解答 解：①膽礬溶于水后，將溶液蒸發(fā)結晶再灼燒得到硫酸銅而不是膽礬，所以得不到原物質，故錯誤； 
 ②氯化鋁溶于水后，將溶液蒸發(fā)結晶時促進氯化鋁水解，氯化氫具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結晶得到的固體是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，所以得不到原物質，故錯誤；   
③硫酸鋁溶于水后，蒸發(fā)過程中硫酸鋁水解得到硫酸和氫氧化鋁，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結晶得到的固體是硫酸鋁，硫酸鋁較穩(wěn)定，在灼燒時不分解，所以最終得到的固體是原物質，故正確；
④氯化銅溶于水后，蒸發(fā)結晶過程中氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，蒸發(fā)促進氯化氫揮發(fā)，所以蒸發(fā)結晶得到的固體是氫氧化銅，氫氧化銅不穩(wěn)定，在灼燒時分解生成氧化銅，所以最終得到的固體不是原物質，故錯誤；
故選B．

點評 本題以鹽類水解為載體考查物質的性質，只有性質穩(wěn)定、水解不生成揮發(fā)性酸的鹽蒸發(fā)結晶得到原來物質，水解生成揮發(fā)性酸的鹽蒸發(fā)結晶灼燒時得到氧化物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．該地區(qū)某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產生，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
（2）乙小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液．如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應該是有白色沉淀產生．
（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是什么？乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．對于該反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B．還原產物與氧化產物的物質的量之比為5：1
C．當轉移了3 mol電子時，反應消耗了3 mol的Cl2
D．反應中NaOH提供了堿性環(huán)境，但它既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1L某溶液中含有的離子如下表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質的量濃度（mol/L）11a1
用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　　）
A．電解后溶液pH=0B．a=3
C．陽極生成1.5mol Cl2D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列圖象與所對應的敘述正確的是（　�。�
A．圖①表示室溫下，用0.1 mol•L-1的氨水吸收HCl氣體時，溶液中的粒子濃度隨HCl體積的變化．實現(xiàn)表示c（NH3•H2O），虛線表示c（NH4+），處于M點時溶液呈中性
B．圖②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C．圖③表示2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在恒溫恒壓的密閉容器中達平衡時N2的物質的量隨的 NH3物質的量的變化
D．圖④表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）的離子濃度關系，當處于b點時，蒸發(fā)部分水后，可到達平衡線的a點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉化關系如圖1所示，請回答：

（1）實驗室采用固件加熱制取Z的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）某化學小組同學模擬工業(yè)生產制取HNO3，設計圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應的氨氣．
（3）寫出D裝置中反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解．已知3≤$\frac{a}$≤4.5，則被還原的HNO3的質量為$\frac{a}{4}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下變化過程屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．灼燒氯化鈉火焰呈黃色B．碘的升華
C．明礬常用于凈水D．常溫下濃硫酸使鋁鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析．下列有關${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{13}$C的質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有6個中子
B．${\;}_{6}^{13}$C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體
C．${\;}_{6}^{13}$C與${\;}_{6}^{12}$C是兩種不同的碳元素
D．${\;}_{6}^{13}$C是碳的一種核素，與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖為元素周期表的一部分，下列有關B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．X的氫化物沸點比W的氫化物沸點高
C．Y元素氧化物的水化物酸性比W的強
D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結構都與B原子的相同

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