Question

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉 容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n （N2）不一樣
D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A．物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大其反應(yīng)速率越大，物質(zhì)的量a點(diǎn)大于b點(diǎn)，所以點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A正確；
B．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡陪同下反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變，c處氨氣和氫氣的物質(zhì)的量相等，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣、氨氣的物質(zhì)的量還在變化，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．d、e處氨氣和氫氣的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n （N2）一樣，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則氫氣的物質(zhì)的量增大，所以其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大，故D正確；
故選AD．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．