Question

下列轉化關系，D為常見的淡黃色固體單質，E為無色有刺激性氣味的氣體，B、H、G為化合物，F(xiàn)為水電解產物（某些鹽溶液電解實質即為電解水）．反應③為我國工業(yè)生產B的主要反應之一（部分產物已略去），請按要求填寫以下內容：

（1）寫出A物質和H固體的化學式：A．

 

，H．

 

．
（2）反應③的化學方程式為

 

，反應的氧化產物是

 

，當有12.0g化合物H被氧化時，轉移的電子的物質的量為

 

mol．
（4）反應①的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：D為常見的淡黃色固體單質，F(xiàn)為水電解產物，二者反應生成E，且E為無色有刺激性氣味的氣體，則D為S，F(xiàn)為O₂，E為SO₂，E與足量的NaOH溶液反應生成A為Na₂SO₃，A與氧氣反應生成C為Na₂SO₄，C溶液通電實質為電解水生成氫氣與氧氣．A（Na₂SO₃）與B反應生成硫酸鈉與二氧化硫，則B為H₂SO₄，反應③為我國工業(yè)生產B的主要反應之一，則H為FeS₂，G為Fe₂O₃，J為Fe₂（SO₄）₃，鐵離子具有強氧化性，在溶液中氧化二氧化硫為硫酸，據(jù)此解答．

解答： 解：D為常見的淡黃色固體單質，F(xiàn)為水電解產物，二者反應生成E，且E為無色有刺激性氣味的氣體，則D為S，F(xiàn)為O₂，E為SO₂，E與足量的NaOH溶液反應生成A為Na₂SO₃，A與氧氣反應生成C為Na₂SO₄，C溶液通電實質為電解水生成氫氣與氧氣．A（Na₂SO₃）與B反應生成硫酸鈉與二氧化硫，則B為H₂SO₄，反應③為我國工業(yè)生產B的主要反應之一，則H為FeS₂，G為Fe₂O₃，J為Fe₂（SO₄）₃，鐵離子具有強氧化性，在溶液中氧化二氧化硫為硫酸，
（1）由上述分析可知，A為Na₂SO₃，H為FeS₂，故答案為：Na₂SO₃；FeS₂；
（2）反應③的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，反應中Fe元素、S元素化合價升高，反應的氧化產物是：Fe₂O₃、SO₂；
12.0g化合物H的物質的量為

12g

120g/mol

=0.1mol，消耗氧氣為0.1mol×

11

4

，故轉移的電子的物質的量為0.1mol×

11

4

×4=1.1mol，
故答案為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；Fe₂O₃、SO₂；1.1；
（4）反應①的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題考查無機物推斷，涉及硫酸工業(yè)以及Fe、S元素化合物性質等，“D為常見的淡黃色固體單質，E為無色有刺激性氣味的氣體”等是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．