Question

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，D為常見(jiàn)的淡黃色固體單質(zhì)，E為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B、H、G為化合物，F(xiàn)為水電解產(chǎn)物（某些鹽溶液電解實(shí)質(zhì)即為電解水）．反應(yīng)③為我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)B的主要反應(yīng)之一（部分產(chǎn)物已略去），請(qǐng)按要求填寫(xiě)以下內(nèi)容：

（1）寫(xiě)出A物質(zhì)和H固體的化學(xué)式：A．

 

，H．

 

．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

 

，當(dāng)有12.0g化合物H被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：D為常見(jiàn)的淡黃色固體單質(zhì)，F(xiàn)為水電解產(chǎn)物，二者反應(yīng)生成E，且E為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則D為S，F(xiàn)為O₂，E為SO₂，E與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成A為Na₂SO₃，A與氧氣反應(yīng)生成C為Na₂SO₄，C溶液通電實(shí)質(zhì)為電解水生成氫氣與氧氣．A（Na₂SO₃）與B反應(yīng)生成硫酸鈉與二氧化硫，則B為H₂SO₄，反應(yīng)③為我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)B的主要反應(yīng)之一，則H為FeS₂，G為Fe₂O₃，J為Fe₂（SO₄）₃，鐵離子具有強(qiáng)氧化性，在溶液中氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，�?jù)此解答．

解答： 解：D為常見(jiàn)的淡黃色固體單質(zhì)，F(xiàn)為水電解產(chǎn)物，二者反應(yīng)生成E，且E為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則D為S，F(xiàn)為O₂，E為SO₂，E與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成A為Na₂SO₃，A與氧氣反應(yīng)生成C為Na₂SO₄，C溶液通電實(shí)質(zhì)為電解水生成氫氣與氧氣．A（Na₂SO₃）與B反應(yīng)生成硫酸鈉與二氧化硫，則B為H₂SO₄，反應(yīng)③為我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)B的主要反應(yīng)之一，則H為FeS₂，G為Fe₂O₃，J為Fe₂（SO₄）₃，鐵離子具有強(qiáng)氧化性，在溶液中氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?br />（1）由上述分析可知，A為Na₂SO₃，H為FeS₂，故答案為：Na₂SO₃；FeS₂；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價(jià)升高，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是：Fe₂O₃、SO₂；
12.0g化合物H的物質(zhì)的量為

12g

120g/mol

=0.1mol，消耗氧氣為0.1mol×

11

4

，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×

11

4

×4=1.1mol，
故答案為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；Fe₂O₃、SO₂；1.1；
（4）反應(yīng)①的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及硫酸工業(yè)以及Fe、S元素化合物性質(zhì)等，“D為常見(jiàn)的淡黃色固體單質(zhì)，E為無(wú)色有刺激性氣味的氣體”等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．