Question

某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，其中a、b、c三點的坐標分別為（1，0.7）、（3，1.4）、（3，0.8）．下列說法中正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學方程式是3X+Y=2Z
• B、3 min時，X的轉(zhuǎn)化率為70%
• C、達平衡時，c（Y）=0.7 mol?L^-1
• D、前1 min內(nèi)，v（Z）=0.3 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：根據(jù)圖象可知，在3min時達到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量減小：2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減�。�1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物質(zhì)的量增加了：0.8mol-0.4mol=0.4mol，根據(jù)化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比可知，X、Y、Z的計量數(shù)之比為：0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，該反應(yīng)方程式為：3X+Y?2Z；
A．根據(jù)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)判斷；
B．根據(jù)3min時X的物質(zhì)的量變化為0.6mol及初始物質(zhì)的量計算出X的轉(zhuǎn)化率；
C．根據(jù)c=

n

V

計算出達到平衡時的c（Y）；
D．根據(jù)a點坐標計算出Z的物質(zhì)的量變化，然后根據(jù)v=

△c

△t

計算出前1min的v（Z）．

解答： 解：A．在3min時達到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量減�。�2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減�。�1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物質(zhì)的量增加了：0.8mol-0.4mol=0.4mol，根據(jù)化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比可知，X、Y、Z的計量數(shù)之比為：0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，該反應(yīng)方程式為：3X+Y?2Z，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯誤；
B.3min時X的物質(zhì)的量變化為0.6mol，初始物質(zhì)的量為2.0mol，則3min時X的轉(zhuǎn)化率為：

0.6mol

2.0mol

×100%=30%，故B錯誤；
C．達到平衡時Y的物質(zhì)的量為1.4mol，則c（Y）=

1.4mol

2L

=0.7mol/L，故C正確；
D．a(chǎn)點坐標計算出Z的物質(zhì)的量變化為0.4mol，則用Z表示的反應(yīng)速率為：v（Z）=

0.4mol 2L

1min

=0.2 mol?L^-1?min^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，題目難度中等，明確圖象中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度、化學反應(yīng)速率的概念及計算方法，A為易錯點，注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．