18．下列A、B、C、D四個(gè)同學(xué)的陳述完全正確的是（　�。�
A．NaCl：我是離子化合物，含有極性鍵
B．H2O：我1mol中含有2mol非極性鍵
C．KOH：既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵
D．NaNO3：我是含有離子鍵的共價(jià)化合物

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，第IA族（金屬元素）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．水分子中只存在極性鍵，且每個(gè)水分子含有2個(gè)極性鍵，所以1mol水中含有2mol極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O和H原子之間存在極性鍵，故C正確；
D．硝酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物類型判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念的分析判斷，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵及基本概念是解本題關(guān)鍵，注意這幾個(gè)概念之間的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，下列敘述不正確的是（　�。�
A．R的氣態(tài)氫化物為H2RB．R的最高價(jià)氧化物的水化物為H2RO4
C．R一定是第IVA族元素D．R的最高價(jià)氧化物為RO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)楦视陀羞�原性
B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機(jī)合成的重要還原劑．某課題組經(jīng)查閱資料后設(shè)計(jì)合成鋁氫化鈉的簡(jiǎn)易流程如圖所示．

已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)．
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至可能發(fā)生爆炸，其原因是反應(yīng)放出大量熱量使生成的H2迅速膨脹而爆炸．寫出鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水氯化鋁的裝置如圖1所示．

①裝置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．
②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內(nèi)的空氣，其操作方法是先將裝置A中的分液漏斗打開，反應(yīng)一段時(shí)間，使D中玻璃管充滿黃綠色氣體．
（3）乙同學(xué)分析甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后，認(rèn)為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置制備NaH．
①試管B中的試劑改為NaOH溶液．
②若操作不當(dāng)，則制得的NaH產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)有Na2O2或Na．
（4）丙同學(xué)設(shè)計(jì)以下4種裝置如圖2測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮，宜選裝置乙．鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是連續(xù)兩次讀取的H2體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制�。�

已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱：A坩堝，B500 mL容量瓶．
（2）①與②的操作名稱相同（填“相同”或“不相同”）
（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí)，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為1.27%．
（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失．
（6）下列有關(guān)步驟Z的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積        B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．NaOH溶液可以由乙醇代替．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按要求完成下列各題：
（1）分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH2CH2OH（或CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH2OHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH）．
（2）    與NaOH水溶液共熱，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式式為CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．
（4）某有機(jī)物的分了式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若該有機(jī)物有一個(gè)反式異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向PbSO4懸濁液中加入KI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（PbI2）＜Ksp（PbSO4）
B向某溶液中滴加氯水后再加入稀C6H5OH溶液，溶液呈紅色原溶液中可能含有Fe2+
C向Na2SiO3溶液中通入過量SO2氣體反應(yīng)為：SiO${\;}_{3}^{2-}$+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D將氫氣還原氧化銅所得的紅色固體加入足量稀硝酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色反應(yīng)為：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．縱觀古今，化學(xué)與生活有著密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
B．制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑煙花放出五彩繽紛的顏色
C．草莓棚中使用的“吊帶式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕}
D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來分離乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：

（1）B的電子式為，
（2）已知D與G反應(yīng)生成ImolE放出的熱量為aKJ，請(qǐng)寫出表示D與H2SO4中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-akJ/mol．
（3）寫出反應(yīng)②離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑寫出反應(yīng)⑤離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L，則在陰（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若用F、C組成燃料電池（熔融K2CO3做電解質(zhì)）供電，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；，
（5）BaSO4的Ksp=1.0×10-10．BaCl2溶液與H2SO4溶液混合可形成沉淀，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，若BaCl2溶液的濃度為4.0×10 -6mol/L，則生成沉淀所需H2SO4溶液的PH最大為3.7．

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同步練習(xí)冊(cè)答案