9．下列說法不正確的是（　�。�
A．甘油作護膚保濕劑是因為甘油有還原性
B．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害
C．“血液透析”利用了膠體的性質
D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

分析 A、含有羥基數(shù)目較多的多羥基醇具有吸水性；
B、藥用膠囊超標的鉻，是重金屬鹽，能使蛋白質發(fā)生變性；
C、血液為膠體，“血液透析”運用了膠體的性質；
D、蘇打是碳酸鈉，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息進行解答．

解答 解：A、甘油是含有羥基數(shù)目較多的多羥基醇，具有吸水性而作護膚保濕劑，故A錯誤；
B．鉻是重金屬，能使蛋白質發(fā)生變性，服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害，故B正確；
C．利用血液透析進行治療因腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用來了血液是膠體，不會通過半透膜的原理，故C正確；
D、蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-溶液呈堿性，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息可知，如果是假紅酒，就沒有葡萄糖，就不顯藍色，所以可用蘇打粉檢驗假紅酒，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了膠體、甘油、重金屬等物質的基本性質的應用，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．運動員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時有發(fā)生，某種興奮劑的結構如圖．
回答下列問題：
①它的化學式為C20H24O3．
②它的非含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高純硝酸鍶[化學式：Sr（NO3）2]用于制造信號燈、光學玻璃等．
Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌．
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣．
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2•2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是除去雜質減少硝酸鍶的溶解損失．
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O ．
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為800g．
Ⅱ．Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時Sr（NO2）2進一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO3）2的質量分數(shù)（寫出計算過程）82.49%（精確到0.01）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　　）
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．價電子數(shù)：Na＜Mg＜Al
C．電負性：Na＞Mg＞AlD．第一電離能：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某羧酸酯的分子式為C19H28O5，1mol該酯完全水解可得到羧酸的分子式為（　　）
A．C15H22O5B．C15H20O5C．C15H18O5D．C15H24O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是（　�。�
A．已知A-+H2B（過量）═HA+HB-，則結合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．在0.1 mol?L-1的氨水中滴加0.1 mol?L-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-a mol?L-1
C．將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{{2×1{0^{-9}}}}{c-0.02}$
D．將0.2 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：
c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．阿司匹林（主要成分為乙酰水楊酸）是解熱止痛、治療感冒的藥物．它是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐進行酯化反應制得的．其反應原理如下：
+$→_{75-80℃}^{H_{3}PO_{4}}$+CH3COOH
為避免醋酸酐水解，所用原料、儀器要充分干燥．有關物質的參數(shù)如表：
名稱式量性質熔點/℃沸點/℃溶解度
水乙醇乙酸乙酯
水楊酸138白色結晶粉末、無臭157～159211溶易溶易溶
醋酸酐102無色液體、易燃、有醋酸味-73.1138.6易溶溶易溶
乙酸水楊酸180白色針狀結晶135321.4冰水微溶、熱水可溶易溶微溶
制取阿司匹林的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）濃磷酸的作用是催化劑．步驟②的加熱方式為水浴加熱，溫度控制在75～80℃．
（2）向粗產(chǎn)物中加入乙酸乙酯的作用是溶解水楊酸和醋酸酐等雜質，同時減少乙酰水楊酸因溶解而造成的損失．
（3）驗證最后得到的乙酰水楊酸產(chǎn)品較為純凈的方法是測定產(chǎn)品熔點．
（4）精制后乙酰水楊酸的質量為8.91g，則其產(chǎn)率為66%，造成產(chǎn)率低的原因可能有反應溫度沒有控制好（或粗產(chǎn)品回流時的溫度過高，造成產(chǎn)品水解發(fā)生副反應等）（任寫一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列A、B、C、D四個同學的陳述完全正確的是（　�。�
A．NaCl：我是離子化合物，含有極性鍵
B．H2O：我1mol中含有2mol非極性鍵
C．KOH：既含有離子鍵，又含有極性共價鍵
D．NaNO3：我是含有離子鍵的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共11.6g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍，該混合氣體通過Br2水時，Br2水的質量增加8.4g，則組成該混合氣體的可能是（　　）
A．甲烷、乙烯B．乙烷、乙烯C．乙烷、丙烯D．甲烷、丙烯

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