Question

6．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　　）

• A． 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
• B． 醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
• C． 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，釋放二氧化碳緩慢
• D． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol•L^-1

Answer 1

分析 部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，只要證明亞硝酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，醋酸溶液導(dǎo)電性比鹽酸強(qiáng)，說明醋酸溶液中離子濃度大于鹽酸，但不能說明醋酸部分電離，則不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．無論強(qiáng)酸還是弱酸加水稀釋都導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸酸性大于碳酸，則不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol•L^-1，氫離子濃度小于酸濃度，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱都無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．