16．某金屬的氧化物化學(xué)式為MxOy，那么該金屬的氯化物的化學(xué)式為（　�。�
A．MClxB．MCl2y/xC．MxClyD．MyClx

分析 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，由某金屬元素氧化物的化學(xué)式，計(jì)算出X元素的化合價(jià)；進(jìn)而由化合物化學(xué)式的書寫方法，進(jìn)行分析解答．

解答 解：某金屬的氧化物化學(xué)式為MxOy，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)M元素的化合價(jià)是n，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：nx+（-2）×y=0，則n=+$\frac{2y}{x}$價(jià)．
M元素為+$\frac{2y}{x}$價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，此金屬的氯化物的化學(xué)式是${MCl}_{\frac{2y}{x}}$．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握化合物化學(xué)式的書寫方法、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（　　）
A．充電電池可以通過(guò)放電、充電實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)該電極上有物質(zhì)發(fā)生得電子的反應(yīng)
C．現(xiàn)代技術(shù)使得電池設(shè)計(jì)比較先進(jìn)，電池廢棄后不必再進(jìn)行無(wú)毒化處理
D．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體乙醇增強(qiáng)了溶劑的極性
B用KSCN檢驗(yàn)溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀
CCH4熔點(diǎn)低于CO2碳?xì)滏I比碳氧鍵的鍵長(zhǎng)短、鍵能大
D氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe3+的外圍電子排布式為3d5．
（2）配合物Fe（CO）x 常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x 晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Cu的晶胞如圖所示，則晶體Cu的堆積方式為面心立方最密堆積．
（4）若Cu單質(zhì)的晶體密度為ρ g/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則Cu的原子半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　　）
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制85mL 3.6mol/L．的稀硫酸．
（1）若采用98%的濃硫酸（密度為1.80g/ml），的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0mL．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL，容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③定容的正確操作是加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是D（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)：
①NaOH　②Cl2�、跦Cl　④Na2O2�、軲gCl2　⑥CO2�、逳H4Cl2�、郈aO⑨AlCl3
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
Ⅰ．請(qǐng)用序號(hào)完成下列空格
（1）只存在非極性鍵的是②．
（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價(jià)化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．
Ⅱ．“神舟”七號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是上述中的④（填序號(hào)），用化學(xué)方程式來(lái)表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)用途說(shuō)法正確的是（　　）
A．單質(zhì)硅可用作光導(dǎo)纖維
B．氯氣具有氧化性，干燥的氯氣可以漂白有色物質(zhì)
C．氧化鋁熔點(diǎn)高、硬度大，常用于耐高溫材料
D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，可以漂白所有有色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
C．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，釋放二氧化碳緩慢
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol•L-1

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