【題目】為了提高汽油產(chǎn)量，在石油提煉過程中常采用的化學(xué)方法是( )
A.常壓分餾
B.催化裂化
C.減壓分餾
D.高壓分餾

【答案】B
【解析】提高汽油產(chǎn)量的化學(xué)方法是催化裂化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于A2+3B2═2C+D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A2）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.v（D）=6 molL﹣1min﹣1
C.v（C）=0.6 molL﹣1s﹣1
D.v（B2）=0.8 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知地下水含鈣離子、鎂離子等，家庭中的下列物品可用于檢驗(yàn)這兩種離子的是(　　)

A. 純堿 B. 食鹽 C. 食醋 D. 食糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

（1）25℃，1.01×105Pa時,實(shí)驗(yàn)測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________

（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖放電時甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或“b”).電池內(nèi)部H+向______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。

（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJmol

436

a

945

當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol時，反應(yīng)放熱________

（4） 已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作從碘水中提取碘的萃取劑是(　　)

A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對 X與 X+兩種微粒，下列敘述正確的是（ ）
A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。

(2)在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時，容器中c(H2)＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1mol·L－1 KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次

（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） 。

（2）上述（B）操作的目的是 。

（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同） 。

（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是 。

（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中Ag的質(zhì)量為（ ）
A.3.2 g
B.4.8 g
C.6.4 g
D.10.8 g

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