【題目】對(duì) X與 X+兩種微粒，下列敘述正確的是（ ）
A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

【答案】B
【解析】解：A．氕原子不含有中子，故A錯(cuò)誤； B． X的質(zhì)量數(shù)為Z+N，中子數(shù)為N；與 X+的質(zhì)量數(shù)為Z+N+1，中子數(shù)為N+1，所以質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同，故B正確；
C． X與 X+兩種微粒，核電荷數(shù)均為Z和核外電子數(shù)分別Z和Z﹣1，所以質(zhì)子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D、核外電子數(shù)分別Z和Z﹣1，核外電子數(shù)不同化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用核素，掌握核素符號(hào)：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鋁合金8.3g溶于300mL2mol/L鹽酸時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6L。若向反應(yīng)后的溶液中加入適量燒堿溶液，充分?jǐn)嚢?/span>，生成沉淀的最大質(zhì)量為

A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列相應(yīng)條件下不能發(fā)生電離的電解質(zhì)是(　　)

A. 硫酸氫鈉溶于水 B. 高溫下氫氧化鈉熔化

C. 固態(tài)醋酸熔化 D. 酒精溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

濃度 時(shí)間
溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
（2）在實(shí)驗(yàn)1中，c1數(shù)值為
（3）在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑．判斷是實(shí)驗(yàn)（選填“1”或“2”）使用了正催化劑．
（4）在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同．判斷T3800（選填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了提高汽油產(chǎn)量，在石油提煉過(guò)程中常采用的化學(xué)方法是( )
A.常壓分餾
B.催化裂化
C.減壓分餾
D.高壓分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種敘述中正確的是( )

A. 在任何條件下，純水的pH=7 B. 在任何條件下，純水都呈中性

C. 在90℃時(shí)，純水中pH=7 D. 在50℃時(shí)，純水c(H+)<10-7mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

（1）FeCl3溶液中加入KSCN呈紅色，寫(xiě)出離子方程式_________________________。

（2）NaHCO3溶液顯堿性的原因_________________________。

（3）NH4Cl溶液加入鋅粒產(chǎn)生氣體的離子方程式_________________________。

（4）已知16克固體硫充分燃燒放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過(guò)2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能

D. 若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A. 甲烷和乙醇 B. 丙烯和丙烷 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 苯和乙烯

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