下列原子結(jié)構(gòu)模型與科學(xué)家對(duì)應(yīng)不正確的一項(xiàng)是

A.阿伏加德羅的原子學(xué)說(shuō)

B.湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型

C.盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型

D.玻爾的核外電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),制得17.75gCl2,求

(1)這種軟錳礦石中MnO2的百分含量。     (2)求被氧化的HCl的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是                                    

  A.合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  B.升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快,使放熱反應(yīng)速率減慢

  C.增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快,平衡一定發(fā)生移動(dòng)

  D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng):2Cl-2e===Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


蘋果iphone5正在我國(guó)熱賣,其電池為鋰電池。構(gòu)造如圖所示,電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向,電池總反應(yīng)可表示為:Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

  A.該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iCoO2    

  B.電池中的固體電解質(zhì)可以是氯化鈉、干冰等

  C.充電時(shí)的陰極反應(yīng):Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2    

  D.外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


2013年10月9日,2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉,猶太裔美國(guó)理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、 美國(guó)斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中,并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽(yáng)能電池的設(shè)計(jì)。

   汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H<0

(1)同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2,K1與K2的關(guān)系式為         ▲        

(2)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         ▲        (填代號(hào))。

(3)在體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2和H2,在900℃時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度,第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表;

時(shí)間/min

CO2(mol·L-1

H2(mol·L-1

CO(mol·L-1

H2O(mol·L-1

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min,用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為           ▲          ;

②第5—6min,平衡移動(dòng)的可能原因是              ▲             ;

(4)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9 kJ·mol-1

 H2O(g) = H2O(l)     △H = -44.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:

              ▲             。

(5)在一定條件下,可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g,則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是       ▲       mol

(6)在一定條件下,也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量11催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是       ▲        。

 a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某元素Rn-核外有x個(gè)電子,該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A,則原子里的中子數(shù)為:

A.A-x-n          B.A+x+n          C.A-x+n            D.A+x-n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是

   A.100mL 1mol/L MgCl2溶液          B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C.200ml 1mol/L NaCl溶液             D.200ml 0.5mol/L HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是                            (   。

編 號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

BaSO4

弱電解質(zhì)

CH3COOH

CaCO3

H2S

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

CO2

Cl2

C2H5OH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


0.2 mol純鈉在只含氧氣和氯氣的密閉容器中燃燒,反應(yīng)后冷卻至常溫,容器內(nèi)固體的質(zhì)量不可能為   (  )。

A.4.8 g    B.6.2 g

C.7.8 g    D.11.7 g

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