9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

分析 A．碘化氫過(guò)量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應(yīng)；
B．漏掉了氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不守恒；
D．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子．

解答 解：A．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．．用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下除雜試劑或方法錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑反應(yīng)條件或除雜方法
A苯乙酸燒堿溶液分液
B硅鋁稀鹽酸過(guò)濾
C氯氣氯化氫飽和食鹽水洗氣
D乙烷乙烯氫氣催化劑、加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液（填名稱(chēng)），要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量；
②試劑②可以選用鹽酸（填名稱(chēng)）；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱(chēng)為過(guò)濾；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱(chēng)）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+ （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱(chēng)）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是bc（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為14NA
C．加熱時(shí)，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將5.1g鎂鋁合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．離鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低時(shí)進(jìn)行，這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時(shí)反應(yīng)生成KClO3，寫(xiě)出加熱時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填字母）．
A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，同時(shí)得到副產(chǎn)品KCl、KNO3（寫(xiě)化學(xué)式）；判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（5）若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g，則理論上可制得K2FeO4晶體198.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
回答下列問(wèn)題：
 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià) +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 
（1）③的元素符號(hào)是Li，⑧的元素名稱(chēng)是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；名稱(chēng)是高氯酸；堿性最強(qiáng)的化合物是：NaOH．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制�、叩臍浠锏幕瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）寫(xiě)出⑦的氫化物與①的常見(jiàn)單質(zhì)在Pt催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
（6）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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