4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共價鍵總數(shù)為14NA
C．加熱時，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

分析 A、ClO-是弱酸根，在溶液中會水解；
B、1mol乙酸乙酯中含14mol共價鍵；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D、羥基不顯電性．

解答 解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中會水解，故在溶液中的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙酸乙酯中含14mol共價鍵，即14NA個，故B正確；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故2mol濃硫酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子即9NA個，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)．請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個氧化還原反應(yīng)方程式并配平7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物
B．酸、堿發(fā)生反應(yīng)，只要生成1mol水放出的熱量就相同
C．原電池工作時電流從正極流向負(fù)極
D．某物質(zhì)溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-+2H+═H2S↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．硫酸鋁溶液和少量蘇打溶液反應(yīng)：3H2O+Al3++3CO32-═3HCO3-+Al（OH）3↓
D．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O
3，該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖1所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖2裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中溶液的pH均增大B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D．甲、乙溶液均變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol．試回答：
（1）在該平衡狀態(tài)時n（SO3）=3.6；
（2）若起始時加入1.2mol SO2、0.6mol O2和x mol SO3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為≥0的任意值；
（3）若反應(yīng)開始時的v（逆）＞v（正），達(dá)到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol．則起始時n（SO3）的取值范圍是3.6＜c≤4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基．各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
．
已知：D通過加聚反應(yīng)得到 E，E子式為（C9H8O2）n； I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)．
（1）寫出A的分子式：AC9H10O3．
（2）寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：I     E；
（3）A→D的化學(xué)反應(yīng)類型為；消去反應(yīng)
（4）寫出A→F的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O
（5）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則此類A的同分異構(gòu)體有4種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多．寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
．

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