下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是


  1. A.
    圖3反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大
  2. B.
    圖4表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化
  3. C.
    圖5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化
  4. D.
    圖6表示純堿溶液受熱時(shí)氫氧根濃度隨溫度的變化
B
根據(jù)圖3可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A不正確。鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，所以開(kāi)始階段，反應(yīng)速率逐漸加快。隨著氫離子濃度的降低，反應(yīng)速率又逐漸減小。所以B正確。向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，開(kāi)始就產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C不正確。水解吸熱，溫度升高碳酸鈉的水解程度增大，堿性增強(qiáng)，D不正確。所以答案選B。
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A、圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B、圖2表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D、圖4表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

B．圖2表示C12通入H2S溶液中pH的變化

C．圖3表示10mL0.01mol酸性溶液氧化0.1mol溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化（M對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

D．圖4表示已達(dá)平衡某反應(yīng)，在時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

 

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下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化

C．圖6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

 

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