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16．取三個干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗．實驗結束后三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．無法確定

分析 干燥純凈的氨氣，含一半空氣的氯化氫氣體，這兩個是一樣的，他們都是$\frac{1}{22.4}$mol/L，因為每當溶解1L氣體時會進入溶液是1L，此時溶質的物質的量是$\frac{1}{22.4}$mol/L，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的燒瓶根據反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3來進行計算．

解答 解：假設燒瓶體積為5V，則干燥純凈的氨氣體積為5V完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是5V，溶質物質的量濃度為：$\frac{\frac{5V}{22.4}}{5V}$=$\frac{1}{22.4}$（mol/L）；
含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2.5V完全溶解后燒瓶進水$\frac{1}{2}$，也就是溶液體積為2.5V，所以溶質物質的量濃度為：$\frac{\frac{2.5V}{22.4}}{2.5V}$=$\frac{1}{22.4}$（mol/L）；
二氧化氮與氧氣體積比為$\frac{4}{1}$的混合氣中NO2體積為4V，
根據以下方程式恰好完全反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物質的量為$\frac{4V}{22.4}$（mol），
由于完全反應所以燒瓶充滿溶液其體積為5V，所以溶質的物質的量濃度為：$\frac{\frac{4V}{22.4}}{5V}$=$\frac{0.8V}{22.4}$（mol/L）．
所以三個燒瓶中所得溶液的溶質的物質的量濃度之比為：$\frac{1}{22.4}$（mol/L）：$\frac{1}{22.4}$（mol/L）：$\frac{0.8V}{22.4}$（mol/L）=1：1：0.8=5：5：4，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確二氧化氮與水的反應原理為解答關鍵，根據物質的量濃度的計算公式進行計算，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨；煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是H2SO4（填化學式）．在煤中加入適量石灰石（填名稱），可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用．加入ClO2的作用是殺菌消毒；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減�。郴瘜W小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質原因，查閱資料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
請回答下列問題：
（1）反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=kJ•mol-1（用含△H△H1+△H21和△H2的式子表示）．一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是c．


a．k2正增大，c（N2O2）增大b．k2正減小，c（N2O2）減小
c．k2正增大，c（N2O2）減小d．k2正減小，c（N2O2）增大
由實驗數(shù)據得到v2正～[O2]的關系可用如圖1表示．當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為a（填字母）．
（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染．電解池如圖2所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導O2-．該電解池陰極的電極反應式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．陽極產生的氣體N的化學式是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）配制100mL0.5mol•Lˉ1 Na2CO3溶液，需要稱量無水Na2CO35.3g；
（2）把4.48 升（標準狀況下）HCl氣體溶于水，配制成500mL的溶液，則：該溶液中HCl的物質的量濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．該過程是化學能轉化為電能的過程
B．一段時間后，①池中n（KHCO3）不變
C．一段時間后，②池中溶液的pH一定增大
D．銅電極的電極反應式為：CO2+6H2O+8e-═CH4+8 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結構．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞B
C．原子最外層上電子數(shù)：A＞BD．A的正價與B的負價的絕對值相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖如圖，B、C可形成離子化合物B2C或B2C2，據此填空：
①A的元素名稱為硅，其氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
②A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號）：O＜S＜Si＜Na．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．7.8g過氧化鈉與足量水充分反應轉移電子0.1NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積為2.24L
D．標準狀況下，0.5NA個水分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．H2在Cl2中燃燒時產生蒼白色火焰．已知斷裂1mol H2中的化學鍵消耗的能量為436kJ，斷裂1mol Cl2中的化學鍵消耗的能量為243kJ，形成1mol HCl中的化學鍵釋放的能量為432kJ．對于反應H2+Cl2=2HCl，當1molH2發(fā)生反應時，反應放出的熱量為183kJ．說明1mol H2與1mol Cl2的總能量大于2mol HCl的總能量（填“高于”或“低于”）．

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