【題目】下列說法中正確的是 ( )
A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體
B.硫與金屬反應時作氧化劑,與非金屬反應時作還原劑
C.硫與鐵反應時生成硫化鐵
D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:
2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H= -112 kJ·mol-1,
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H= -196 kJ·mol-1;
SO2通常在NO2的存在下,進一步被氧化,生成SO3。寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________________________________。
(2)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
①圖中a極要連接電源的_______(填“正”或“負”)極,C口流出的物質是_______。
②SO32-放電的電極反應式為_____________________________________。
(3)常溫下,煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是_____________________________________(寫出主要反應的離子方程式),該溶液中c(Na+)_________ 2c(SO32-)+ c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”);
②常溫下,0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6,則c(SO32-)- c(H2SO3)= _________ mol/L(填寫準確數值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界各國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘131和銫137。碘131一旦被人體吸入,可能會引發(fā)甲狀腺疾病。
(1)Cs(銫)的價電子排布式為6s1,與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表:
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能/(kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為________,基態(tài)Z原子的核外電子排布式為________,X形成的單質晶體中含有的化學鍵類型是________。
(2)F與I同主族,BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________,BeF2分子的立體構型是________,H2O分子的立體構型是________。
(3)與碘同主族的氯具有很強的活潑性,能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl鍵的鍵角為________。
(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示,該晶胞中含有________個131I2分子;KI的晶胞結構如圖乙所示,每個K+緊鄰________個I-。
甲 乙
(5)KI晶體的密度為ρ g·cm-3,K和I的摩爾質量分別為MK g·mol-1和MIg·mol-1,原子半徑分別為rKpm和rIpm,阿伏加德羅常數的值為NA,則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。
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【題目】下列有關化學反應速率的說法中,正確的是( )
A. 反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),增加碳的用量可加快反應速率
B. 用鐵片與稀硫酸反應制H2,改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率
C. 用鋅片與稀鹽酸反應,加入適量的NaCl溶液,反應速率不變
D. 反應2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行,壓縮容器體積,反應速率增大
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【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素,且原子序數依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素,W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵,該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,試判斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號為X________,Z________。
(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。
②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________。
③化合物WY3的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。
A.只含離子鍵 B.只含共價鍵 C.既含離子鍵又含共價鍵
④X與W形成的化合物與水反應時,水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示化合物W2Z的形成過程:_____________________________。
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【題目】有關“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕④鐵礦煉鈦的一種工業(yè)流程為:
(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價為_______價,反應①化學方程式為_____________
(2)TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti,反應③化學方程式為_________,屬于______(填反應類型),該反應_____(填“能”或“不能”)說明Mg的金屬活動性強于Ti.
(3)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是______(填名稱),由前面提供的信息 ______(填序號)知,除去它的試劑可以是以下試劑中的_________(填序號)
A:HClB:NaOHC:NaClD:H2SO4
(4)氯化過程中主要發(fā)生的反應為2FeTiO3+6C+7Cl2 ====2TiCl4+2X+6CO,則X的化學式為:______________。
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【題目】下列各物質中,一定是同系物的是( )
A. C3H6和2—甲基—1—丁烯 B. 3,3—二甲基—1—丁炔和3—甲基—1—戊炔
C. 和 D. C4H10和C9H20
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【題目】某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題
(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應,A裝置反應的化學方程式為_________________。B裝置反應的化學方程式為__________________________,C裝置的作用是_________________________。
(2)將上述實驗中的銅改為鐵,在常溫下進行,無明顯現(xiàn)象,其原因是__________________。在加熱條件下,實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出,該氣體可能為____________________。
驗證該氣體的實驗方案如下:
①裝置連接順序:X→ _________________________;
②能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。
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【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置,并將NaCl溶液換為HCl溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉,下列說法正確的是( )
A. 圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
B. 兩圖都是將化學能轉變成電能的裝置
C. 圖2中乙裝置總反應的離子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D. 圖2中電子流向為Fe→電流計石墨→石墨b→石墨c→Fe
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