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【題目】下列說法中正確的是 (　　)

A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體

B.硫與金屬反應時作氧化劑，與非金屬反應時作還原劑

C.硫與鐵反應時生成硫化鐵

D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在

【答案】A

【解析】

A選項，硫是一種不溶于水的淡黃色固體，微溶于結晶，易溶于CS2，故A正確；

B選項，硫與金屬反應時作氧化劑，與非金屬反應時可能作還原劑，也可能作為氧化劑，比如硫與氫氣反應，故B錯誤；

C選項，硫與鐵反應時生成硫化亞鐵，故C錯誤；

D選項，硫在自然界中再火山噴口處以游離態(tài)存在，也可以化合態(tài)形式存在，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1，

2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1；

SO2通常在NO2的存在下，進一步被氧化，生成SO3。寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________________________________。

（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極，C口流出的物質是_______。

②SO32－放電的電極反應式為_____________________________________。

（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是_____________________________________(寫出主要反應的離子方程式），該溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；

②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）- c（H2SO3）= _________ mol/L（填寫準確數值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界各國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘131和銫137。碘131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺疾病。

（1）Cs(銫)的價電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：

元素代號

X

Y

Z

第一電離能/(kJ·mol－1)

520

496

419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為________，X形成的單質晶體中含有的化學鍵類型是________。

（2）F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________，BeF2分子的立體構型是________，H2O分子的立體構型是________。

（3）與碘同主族的氯具有很強的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl鍵的鍵角為________。

（4）131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中含有________個131I2分子；KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K＋緊鄰________個I－。

甲　　　　　　　　 乙

（5）KI晶體的密度為ρ g·cm－3，K和I的摩爾質量分別為MK g·mol－1和MIg·mol－1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數的值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率

B. 用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C. 用鋅片與稀鹽酸反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變

D. 反應2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試判斷：

（1）X、Z兩種元素的元素符號為X________，Z________。

（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。

（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。

②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________。

③化合物WY3的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。

A．只含離子鍵 B．只含共價鍵 C．既含離子鍵又含共價鍵

④X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（4）用電子式表示化合物W2Z的形成過程：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕④鐵礦煉鈦的一種工業(yè)流程為：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為_______價，反應①化學方程式為_____________

（2）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式為_________，屬于______（填反應類型），該反應_____（填“能”或“不能”）說明Mg的金屬活動性強于Ti．

（3）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是______（填名稱），由前面提供的信息 ______（填序號）知，除去它的試劑可以是以下試劑中的_________（填序號）

A：HClB：NaOHC：NaClD：H2SO4

（4）氯化過程中主要發(fā)生的反應為2FeTiO3+6C+7Cl2 ====2TiCl4+2X+6CO，則X的化學式為：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中，一定是同系物的是(　　)

A. C3H6和2—甲基—1—丁烯 B. 3,3—二甲基—1—丁炔和3—甲基—1—戊炔

C. 和 D. C4H10和C9H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題

(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，A裝置反應的化學方程式為_________________。B裝置反應的化學方程式為__________________________，C裝置的作用是_________________________。

(2)將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為____________________。

驗證該氣體的實驗方案如下：

①裝置連接順序：X→ _________________________；

②能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉，下列說法正確的是（　　）

A. 圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置

B. 兩圖都是將化學能轉變成電能的裝置

C. 圖2中乙裝置總反應的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

D. 圖2中電子流向為Fe→電流計石墨→石墨b→石墨c→Fe

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