【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應(yīng)速率

B. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C. 用鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變

D. 反應(yīng)2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】

A.碳單質(zhì)是固體，濃度不變，因此增加碳的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A錯誤；

B.若改為濃硫酸，溶液中H+減小，而且Fe被濃硫酸氧化產(chǎn)生致密的氧化物保護膜，會阻止金屬的進一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化，因此不能加快反應(yīng)速率，B錯誤；

C.用鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，溶液對酸其稀釋作用，c(H+)降低，故反應(yīng)速率降低，C錯誤；

D.壓縮容器的容積，反應(yīng)混合物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1,Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1,根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是(　　)。

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl。 下列說法正確的是 (　　)

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－ 時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.04 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>（ ）

編號

A

B

C

D

實驗方案

實驗?zāi)康?/span>

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:

已知:AlCl3、FeCl3分別在183 ℃、315 ℃時升華

（1）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是________________________。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________爐氣中殘余有少量Cl2,請畫出吸收Cl2的尾氣裝置圖_____。

（3）700 ℃時,升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫度范圍________________。

a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之間 c.高于315 ℃

（4）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質(zhì)略去)。

m克樣品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

NaAlO2溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：______________________。計算該樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)________(結(jié)果用m、n表示,不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 (　　)

A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體

B.硫與金屬反應(yīng)時作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時作還原劑

C.硫與鐵反應(yīng)時生成硫化鐵

D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地球上可利用的淡水占總水量的（ ）

A.不足1%B.只有3%C.15%以上D.70%以上

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