10.寫(xiě)出下述變化的化學(xué)方程式,并標(biāo)明反應(yīng)條件和反應(yīng)類(lèi)型:
(1)苯→氯苯:化學(xué)方程式+Cl2+HCl,反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng).
(2)甲苯→三硝基甲苯:化學(xué)方程式+3HO-NO2+3H2O,反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng).
(3)苯→環(huán)己烷:化學(xué)方程式+3H2,反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng).
(4)甲苯→間溴甲苯:化學(xué)方程式+Br2+HBr,反應(yīng)類(lèi)型取代.

分析 (1)苯與氯氣在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng),生成氯苯和氯化氫;
(2)甲苯與硝酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三硝基甲苯;
(3)苯與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷;
(4)甲苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成溴化氫和間溴甲苯.

解答 解:(1)苯與氯氣在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng),生成氯苯和氯化氫,化學(xué)方程式:+Cl2+HCl;
故答案為:+Cl2+HCl,取代反應(yīng);

(2)甲苯與硝酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三硝基甲苯,化學(xué)方程式:+3HO-NO2+3H2O

;
故答案為:+3HO-NO2+3H2O,取代反應(yīng);
(3)苯與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,化學(xué)方程式:+3H2;

故答案為:+3H2,加成反應(yīng);
(4)甲苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成溴化氫和間溴甲苯,化學(xué)方程式:+Br2+HBr;

故答案為:+Br2+HBr,取代;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)條件的書(shū)寫(xiě),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.為測(cè)定所使用錫粉的純度,取質(zhì)量為m的錫粉溶液稀硫酸中,向生成的SnSO4中加入過(guò)量的Fe2(SO43溶液,用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的Fe2+(酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液的體積為V.則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3cVM}{M}$(Sn的摩爾質(zhì)量為M,用含m、c、V、M的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成.

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2;
(3)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)═Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol.反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后三位);
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)<T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=0.031mol/L;
④比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(l2-13)表示]的大小v(5~6)>v(2~3)=v(12~13);
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(5-6)>v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是在相同溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試液變紅,也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體,此物質(zhì)可能是①氧化物②鹽③堿④單質(zhì)⑤酸中的( 。
A.①⑤B.①②④⑤C.D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液.回答下列問(wèn)題
(1)用托盤(pán)天平應(yīng)稱(chēng)取十水碳酸鈉(Na2CO3•10H2O)晶體的質(zhì)量為14.3 g.
(2)用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的編號(hào)為(同一步驟可用多次):B→A→D→F→B→C→F→E.
A、調(diào)整零點(diǎn)                       B、將游碼移至刻度尺的零刻度處
C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱(chēng)量   D、稱(chēng)量空的小燒杯
E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi)             F、記錄稱(chēng)量結(jié)果.
(3)本實(shí)驗(yàn)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A、定容時(shí)俯視刻度線偏高
B、沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶偏低
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟,其中操作正確的有(  )
A.1步B.2步C.3D.4步

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物.用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵、羧基.
(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
(3)上述④、⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型分別是加成(還原)反應(yīng)、消去反應(yīng).
(4)寫(xiě)出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基.
Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:CH3COOH$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOCH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)大或過(guò)小,否則會(huì)造成鋁的利用率降低;試劑X可選用B(填序號(hào)).
A.KOH      B.Ca(OH)2     C.CO2      D.CuO
(2)流程中操作①的名稱(chēng)為過(guò)濾,若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作,所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒.
(3)寫(xiě)出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式:10Al+6NO3-+18H2O═10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH-
(4)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo),產(chǎn)物之一是空氣的主要成分.完成下列離子方程式:5H2+2NO3-+2H+ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.三種強(qiáng)堿,A0H、BOH、c(0H)2.其摩爾質(zhì)量之比為1.0:1.35:1.85.將三種強(qiáng)堿以等物質(zhì)的量混合,得1.70g混合粉末.這些粉末恰好與2mol/L鹽酸20mL完全中和.
(1)當(dāng)三種強(qiáng)堿各以1mol混合時(shí).總質(zhì)量為170g.
(2)混合粉末中A0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%.
(3)C的相對(duì)原子質(zhì)量為41.

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