20．三種強(qiáng)堿，A0H、BOH、c（0H）2．其摩爾質(zhì)量之比為1.0：1.35：1.85．將三種強(qiáng)堿以等物質(zhì)的量混合，得1.70g混合粉末．這些粉末恰好與2mol/L鹽酸20mL完全中和．
（1）當(dāng)三種強(qiáng)堿各以1mol混合時(shí)．總質(zhì)量為170g．
（2）混合粉末中A0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%．
（3）C的相對(duì)原子質(zhì)量為41．

分析 三種強(qiáng)堿以等物質(zhì)的量混合，設(shè)三種強(qiáng)堿的物質(zhì)的量都為xmol，所以A0H、BOH、c（0H）2消耗鹽酸的物質(zhì)的量為4xmol，這些粉末恰好與20mol/L鹽酸20mL完全中和，所以4x=2mol/L×20×10-3L，則x=0.01mol，因?yàn)锳0H、BOH、c（0H）2，其摩爾質(zhì)量分別為ag/mol，1.35ag/mol，1.85ag/mol，而質(zhì)量為：1.70g，所以0.01（a+1.35a+1.85a）=1.7，所以a=41，所以A0H、BOH、C（0H）2的摩爾質(zhì)量分別為：41g/mol，55.35g/mol，75.85g/mol，由此分析解答．

解答 解：（1）三種強(qiáng)堿以等物質(zhì)的量混合，設(shè)三種強(qiáng)堿的物質(zhì)的量都為xmol，所以A0H、BOH、c（0H）2消耗鹽酸的物質(zhì)的量為4xmol，這些粉末恰好與20mol/L鹽酸20mL完全中和，所以4x=2mol/L×20×10-3L，則x=0.01mol，所以當(dāng)三種強(qiáng)堿各以1mol混合時(shí)，總質(zhì)量為1.70g×$\frac{1}{0.01}$=170g，故答案為：170；
（2）合粉末中A0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.01×41}{1.70}×100%$=24%，故答案為：24%；
（3）M（C）=75.85-17×2=41，所以C的相對(duì)原子質(zhì)量為41，故答案為：41．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是在學(xué)習(xí)中能牢固把握相關(guān)計(jì)算公式，注意答題時(shí)能形成清晰的解題思路．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下述變化的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：
（1）苯→氯苯：化學(xué)方程式+Cl2+HCl，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）甲苯→三硝基甲苯：化學(xué)方程式+3HO-NO2+3H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）苯→環(huán)己烷：化學(xué)方程式+3H2，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（4）甲苯→間溴甲苯：化學(xué)方程式+Br2+HBr，反應(yīng)類型取代．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．圖中為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負(fù)極B．d極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
C．e極發(fā)生氧化反應(yīng)D．f電極為鋅板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物均為酸性氧化物
B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質(zhì)
C．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．液氨、液氯、液體氯化氫都不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，71g Cl2所含原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為2NA
C．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
D．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)
B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，則△H表示CH4的燃燒熱
C．恒溫恒壓時(shí)，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的△H=-Q kJ/mol
D．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖1）．則：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．
（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫度、增加CO2濃度（寫出2個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽的組成中一定含有金屬元素
B．金屬一定能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
D．同一化合物里同種元素的化合價(jià)一定相同

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