Question

15．紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據圖回答下列問題：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1
（2）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 根據反應物的總能量、中間產物的總能量以及最終產物的總能量，結合化學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應用．

解答 解：（1）由圖象可知，1molPCl₅分解成PCl₃和Cl₂需要吸收93kJ的能量，則反應的熱化學方程式為PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1，
故答案為：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1；
（2）由圖象可知，P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產物，反應熱相等，則P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的反應熱等于P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的反應熱，
故答案為：-399kJ•mol^-1；等于．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用，題目難度不大，注意正確理解并運用蓋斯定律，注意熱化學方程式的書寫方法．