Question

（宏志班做）
在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L．求：
（1）用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？
（3）N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，根據(jù)n=cV計(jì)算生成Q的物質(zhì)的量，結(jié)合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；
（1）依據(jù)反應(yīng)速率V=

△c

△t

計(jì)算得到；
（2）反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；
（3）根據(jù)C可知參加反應(yīng)N的物質(zhì)的量，N的轉(zhuǎn)化率=

參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量

N的起始物質(zhì)的量

×100%；
（4）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)，可以利用氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

解答： 解：經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計(jì)算得到x=1；
             2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g）
起始量（mol）  2       3        0       0
變化量（mol） 1.6     2.4      0.8     2.4
平衡量（mol） 0.4     0.6      0.8      2.4
（1）用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/L；
答：用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率0.4mol/L；
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比=氣體物質(zhì)的量之比=（2+3）：（0.4+0.6+0.8+2.4）=25：21；
答：反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比25：21；
（3）N的轉(zhuǎn)化率=

2.4mol

3mol

×100%=80%；
答：N的轉(zhuǎn)化率80%；
（4）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)=氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=

0.8mol

0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol

×100%=19%；
答：平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)19%．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析應(yīng)用，主要是氣體體積分?jǐn)?shù)，轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)之比等的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．