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設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、等質量的H2和Cl2所含的分子數一樣多
B、2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數為2NA
C、常溫常壓下，11.2LCO2所含分子數為0.5NA
D、室溫下，8g甲烷（CH4）中所含氫原子數為2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A、H2和Cl2的摩爾質量不同；
B、溶液體積不明確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D、根據1molCH4中含4mol氫原子來分析．
解答： 解：A、H2和Cl2的摩爾質量不同，故等質量的H2和Cl2的物質的量不同，則分子數目不同，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故無法計算Mg2+的個數，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LCO2的物質的量不是0.5mol，故分子數不是0.5NA，故C錯誤；
D、8g甲烷（CH4）的物質的量為0.5mol，而1molCH4中含4mol氫原子，故0.5mol甲烷含有2mol氫原子，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式
 
表示，但二者的n值是
 
同的．它們都屬于
 
糖，在性質上跟單糖、二糖不同，沒有
 
味，都
 
發(fā)生（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有Cl2的集氣瓶中，對觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、變紅B、先變紅后褪色
C、變白D、不變色

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組根據圖中所示的電解水原理進行實驗，并對實驗得到的與查閱資料獲得的數據進行處理、分析，請與他們一起進行探究．請按要求填寫．
（1）觀察不同時間試管內的H2和O2體積的比值均約為
 
．
（2）假設電解了1.8g H2O，根據電解水的化學方程式計算生成H2、O2的質量，填表如下：
質量g物質的量molH2 和O2物質的量的比
H2
 
 
 
O2
 
 
根據該實驗的觀察與推算初步得到關于氣體體積規(guī)律的一個結論是：在相同的溫度和壓強下，
 

（3）下表列出了一些物質的體積
條件物質1mol物質的體積
0℃101kPaH222.3L
O222.4L
CO222.4L
25℃101kPaH224.4L
O224.5L
CO224.5L
根據上表數據，得出的結論是（至少寫出三點）
①在相同的溫度壓強下，
 

②
 

③
 

（4）請從微觀的角度解釋氣體體積變化規(guī)律的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強（p）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（　　）
A、N2
B、CH4
C、CO2
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B、標準狀況下，44.8L H2O的分子數為2NA
C、常溫常壓下，22g CO2含有原子總數為1.5NA
D、含有1mol HCl 的稀鹽酸與足量的鐵發(fā)生反應，轉移的電子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H為+1價，O為-2價）下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3在反應中失電子
B、ClO2是氧化產物
C、H2C2O4在反應中被氧化
D、1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
3O2
放電
2O3
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為
 
（保留一位小數）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為
 
．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，氣體完全被吸收，粉末的質量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數為
 
．
（4）反應3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若生成標準狀況下的6.72L O2，則整個反應過程中轉移電子的數目為
 
，此時被水還原的BrF3的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制備流程如圖1：

 （已知H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是
 
．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明已洗滌干凈：
 
．
（2）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
 
．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉移到熱的KHC2O4溶液中：
 
；50℃水浴加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為
 
；再經趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實驗室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液．
Ⅰ．相關數據（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Cu2+4.76.7
Fe2+5.88.8
Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．純凈的Cu（OH）2粉末　e．氨水
需經過的步驟有：①
 
、②
 
、③
 
、④過濾得CuSO4溶液．
（5）將制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O進行熱重分析，結果如圖2，由圖2知在C點剩余固體為K2CO3和
 
．

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