Question

16．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L^-1•s^-1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1；
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol•L^-1．
其中正確的是（　�。�

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，則
       2A（g）+B（g）?2C（g）
開始   2         1               0
轉(zhuǎn)化    0.6     0.3           0.6
2s      1.4      0.7           0.6
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計(jì)算．

解答 解：若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，則
       2A（g）+B（g）?2C（g）
開始   2         1               0
轉(zhuǎn)化    0.6     0.3           0.6
2s      1.4      0.7           0.6
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故正確；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為$\frac{0.3mol/L}{2s}$=0.15mol•L^-1•s^-1，故錯(cuò)誤；
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6}{2}$×100%=30%，故正確；
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L^-1，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)中濃度的關(guān)系，題目難度不大．