5．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度為T），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．x=1
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中：0.78 mol•L-1＜c（A）＜1.56 mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，向甲中充入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減

分析 由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞x，所以x=1，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，甲容器為等壓可變?nèi)萜鳎蚣字谐淙攵栊詺怏w，應(yīng)增大體積，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：A．由上述分析可知x=1，故A正確；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同，故故B錯誤；
C．向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故C正確；
D．甲容器為等壓可變?nèi)萜�，向甲中充入惰性氣體，應(yīng)增大體積，平衡逆向移動，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，為高考常見題型，側(cè)重考查學生的分析、計算能力，難度中等，根據(jù)圖象計算平衡時轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法，錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3俗名小蘇打
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于溶液的配制說法不正確的是（　�。�
A．將質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸要用容量瓶配制
B．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，稱量固體質(zhì)量為4.0g
C．容量瓶在定容時，若視線仰視，會使得配制出的溶液物質(zhì)的量濃度偏小
D．容量瓶洗滌時，若瓶底上有少量蒸餾水，可不必烘干直接使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段時間后反應(yīng)達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡．下列分析不正確的是（　�。�
A．兩次平衡時，C（g）的濃度相等
B．平衡時，單位時間內(nèi)n（B）生成：n（C）消耗=1：1
C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收QkJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色
B．在溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀，證明原溶液中有Fe2+
C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，可制備Fe（OH）3膠體
D．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)、灼燒}{→}$無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題，液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為1.0×l0-29mol/L．
（2）用Pt電極對液氨進行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陽極的電極反應(yīng)式是8NH3-6e-=N2↑+6NH4+或6NH2--6e-=N2↑+4NH3．
（3）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ•mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38kJ•mol-1．
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線．則圖中b點，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中不正確的是（　�。�
①高分子化合物不溶于任何溶劑 
 ②高分子化合物對環(huán)境都會產(chǎn)生污染
③天然高分子材料主要成分都是纖維素
④塑料均有熱塑性
⑤許多合成高分子材料在性能上優(yōu)于天然高分子材料．
A．①③④⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1；
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；
④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol•L-1．
其中正確的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．③④

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