15．將30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量為（　　）
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.015molD．0.25 mol

分析 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后NaOH溶液的物質的量．

解答 解：令稀釋后NaOH溶液的物質的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變，則稀釋后溶液中NaOH的物質的量為0.03L×0.5mol/L=0.015mol，
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算，側重于稀釋定律的應用的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　�。�
ABCD
XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液
YFeCl3CuCl2AlNa2CO3
ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一個完整的氧化還原反應的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，另一個是還原反應式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為Cu-2e-═Cu2+，還原反應為2Fe3++2e-═2Fe2+，原電池的電極反應式也可利用此方法書寫．請回答下列問題：
（1）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電池總反應為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，據(jù)此判斷Ag2O是  極，電極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH；Zn是負 極，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．放電時，電解質溶液中OH---移向負極．
（2）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則該原電池負極的電極反應式為2Zn-4e-═2Zn2+，正極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，若電池工作過程中有5.6L O2（標準狀況下）參于反應，則轉移電子的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．1.5摩爾硫酸的質量是147g，其中含有6molO，含有3molH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．進行下列反應后，所得溶液中一定只含有一種溶質的是（　　）
A．將鐵粉加到稀硝酸中
B．向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液
D．將CO2通入一定量的NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.8 g 重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2 含有的分子數(shù)為NA
C．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
D．0.1 mol CO2分子中含有的共用電子對的數(shù)目是0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內壓強不隨時間變化
B．v正（X）=v逆（Z）
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l：2：2
D．單位時間內消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
B．Zn2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
C．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：
D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鍵的說法正確的是（　　）
A．只含共價鍵的物質一定是共價化合物
B．HF、HCl、HBr、HI沸點逐漸增加是因為分子量逐漸增加
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．金屬與非金屬之間形成的是離子鍵，非金屬之間則形成的是共價鍵

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