2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B．Zn2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
C．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：
D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：

分析 A．1s2是He元素屬于0族元素，1s22s2是Be元素屬于第IIA族元素；
B．鋅是30號(hào)，失去最外層2個(gè)電子得到鋅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)；
C．Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，3d、4s能級(jí)上電子為其外圍電子，然后確定外圍電子排布圖；
D．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，最外層2s能級(jí)上是2個(gè)電子．

解答 解：A．1s2是He元素屬于0族元素，1s22s2是Be元素屬于第IIA族元素，二者性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．鋅原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子形成Zn2+，最外層已沒(méi)有電子，故B正確；
C．Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子外圍電子排布式為：3d104s1，圖示中3d能級(jí)不是10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，最外層2s能級(jí)上是2個(gè)電子，圖示中是2s能級(jí)有1個(gè)電子躍遷到了2p能級(jí)的軌道上，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基態(tài)原子或離子的核外電子排布式、電子排布圖，注意電子處于全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空時(shí)最穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．某烴折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量
（2）確定該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.015molD．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中含如下離子組中的若干種：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成．
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生
C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下盛滿(mǎn)HCl氣體的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，使水充滿(mǎn)燒瓶，如果氯化氫均溶解在燒瓶中（假設(shè)HCl無(wú)損失），所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.045mol/LD．0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電功能的鐵片晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞），晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（　�。�
A．8  BaTi8O12B．8  BaTi4O9C．6  BaTiO3D．3  BaTi2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列說(shuō)法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　　）
A．最高價(jià)都為+7B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下非金屬性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）請(qǐng)按要求填空：

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（2）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6.02×1022；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（4）反應(yīng)④的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．合成氨的反應(yīng)中，在第一次平衡（t1時(shí)刻）后，在保持容器體積不變的情況下，在t2時(shí)刻及時(shí)分離出產(chǎn)物NH3，則此時(shí)平衡移動(dòng)的情況是怎樣的？請(qǐng)?jiān)趫D中將圖補(bǔ)充完整．

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同步練習(xí)冊(cè)答案