【題目】下圖兩個裝置中,溶液體積均為200mL,開始時,電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e一,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述正確的是( )
A. 在①中Cu棒為陽極;在②中Cu棒為負極
B. 電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量:①<②
C. 電極反應(yīng)式:①中陽極:4OH一一4e一= 2H2O+O2↑;②中負極:2H+ + 2e一= H2↑
D. 溶液的pH:①不變;②增大
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【題目】下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中不正確的是
A.Na2O2是淡黃色固體,Na2O是白色固體,陰陽離子個數(shù)比均為1:2
B.Na2O2和Na2O均為堿性氧化物,都能與水反應(yīng)生成NaOH
C.Na2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應(yīng),都有Na2CO3生成
D.2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收,Na2O2固體增重2g
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【題目】對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0已達平衡,在其他條件不變的情況下,如果分別改變下列條件,對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是
A. 增加氧氣濃度B. 增大壓強C. 升高溫度D. 加入催化劑
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【題目】五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182g·mol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下:
已知:NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
請回答:
(1)第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)
(2)調(diào)節(jié)pH為8~8.5的目的________。
(3)第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)
A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.1%NH4Cl溶液
(4)第⑤步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。
(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補充完整:________(用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
(6)將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8~8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標(biāo)準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為________。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
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【題目】I.某反應(yīng)在體積為4 L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為__________,A的轉(zhuǎn)化率為________________________
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________
a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c.v逆(B)= 2v正(C)
d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。
該電池工作時,電子的流向______→_____(填“a”“b”),每生成1 mol H2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________
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【題目】下列說法正確的是
A.電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移2NA個電子,則陽極減少的質(zhì)量為64g
B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
D.常溫下,。欲使溶液中,需調(diào)節(jié)溶液的
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。
已知:。
實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。
實驗Ⅰ:制備NaN3
(1)裝置C中盛放的藥品為____________,裝置B的主要作用是__________________。
(2)為了使a容器均勻受熱,裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是______________。
(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是________。
實驗Ⅱ:分離提純
分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進行以下操作,得到NaN3固體。
(5)已知:NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣,操作Ⅳ采用__________洗滌,其原因是_____________。
實驗Ⅲ:定量測定
實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù):
①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液于錐形瓶中,加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。
③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準溶液滴定過量的Ce4+,消耗標(biāo)準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑,Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
(6)配制疊氮化鈉溶液時,除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確,滴定到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準溶液體積時俯視,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)
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【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
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【題目】下列說法正確的是
A. PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解,廣泛用于食品包裝
B. “投泥潑水愈光明”中蘊含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體
C. “一帶一路”被譽為現(xiàn)代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維,主要含C、H、O、N元素
D. “以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,古人鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法利用了二者化學(xué)性質(zhì)不同
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