7．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．含大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-
D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

分析 A．Al3+與HCO3-相互促進(jìn)水解；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．

解答 解：A．Al3+與HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①  ②
3③④⑤  ⑥  ⑦⑧
4⑨
請(qǐng)回答：
（1）以上元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的是KOH；顯兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號(hào)），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對(duì)應(yīng)離子半徑最小的為Al3+（填離子符號(hào)）
（3）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物；由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)．
（4）①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O═2KOH+H2↑，所得溶液與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值．則下列關(guān)于${\;}_{49}^{115}$In的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49個(gè)電子
B．${\;}_{49}^{115}$In原子核內(nèi)有49個(gè)中子
C．${\;}_{49}^{115}$In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115
D．${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一種核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為Fe，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；
（2）電解液d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；也可以是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水    B．NaCl溶液      C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液
（3）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀立即變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是（　　）
A．所有鹵代烴都含有鹵原子
B．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的
C．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)
D．所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水小的液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的反應(yīng)速率與B的生成速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度之比為1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列除雜（括弧內(nèi)為雜質(zhì)氣體）試劑和方法不正確的是（　�。�
序號(hào)氣體除雜試劑
ACO2（HCl）盛飽和NaHCO3溶液的吸氣瓶
BCl2（HCl）盛飽和食鹽水的吸氣瓶
CNH3（H2O）盛堿石灰的球形干燥管
DSO2（HCl）盛飽和AgNO3溶液的吸氣瓶
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子構(gòu)型（電子排布式）為3d84s2．
（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni（CO）4屬于分子晶體．
（3）Ni2+可與丁二酮肟（ ）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中各原子電負(fù)性大小關(guān)系為O＞N＞C＞H，其中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為5NA．
②腥紅色配合物沉淀A中（結(jié)構(gòu)如下）除含有一般共價(jià)鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D1中標(biāo)出配位鍵和氫鍵．（提示：Ni2+的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示）

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeO＜NiO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為6．
（5）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的名稱和主要成分的化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）
A．石膏（CaSO4•2H2O）B．硫鐵礦（FeS2）
C．純堿（NaHCO3）D．芒硝（Na2SO4•10H2O）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案