3．下列有關(guān)實驗的描述，錯誤的是（　　）
A．水和四氯化碳可以用分液漏斗進行分離
B．提取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳進行萃取
C．可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3
D．可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl

分析 A．水和四氯化碳分層；
B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
C．碳酸鈣高溫分解生成CaO；
D．二者的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：A．水和四氯化碳分層，則用分液漏斗進行分離，故A正確；
B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用四氯化碳進行萃取，故B正確；
C．碳酸鈣高溫分解生成CaO，則高溫加熱的方法除雜，故C正確；
D．二者的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法除去KNO3固體中混有的少量NaCl，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48 g O3中的氧原子數(shù)為3NA
B．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C．4℃時9 mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮氣中的原子數(shù)均為NA
D．2 mol•L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2016年里約奧運會已經(jīng)圓滿結(jié)束，其中各種各樣的材料為奧運會成功舉辦起到了舉足輕重的作用．下列有關(guān)奧運材料的說法錯誤的是（　�。�
A．火炬燃料丙烷充分燃燒后只生成二氧化碳和水
B．撐桿跳高運動員使用的碳纖維撐桿屬于有機高分子材料
C．泳池中加入的適量漂白粉可起到殺菌消毒作用
D．舉重和體操運動員手上涂抹的碳酸鎂白色粉末可吸水防滑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0
①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10mol/L
③10℃時純水的電離平衡常數(shù)為5.3×10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）對于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3是一個可逆反應(yīng)，在容積為2L的密閉容器中進行，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.25mol，•（L•min）-1；如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)，因此放出的熱量總是小于92 kJ．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-．如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定）實驗步驟如下：
難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4
Ksp2.8×10-99×10-6
①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④_______．
（1）步驟①所得懸濁液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）．
（3）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象加入鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡冒出．
（4）請寫出該原理在實際生產(chǎn)生活中的一個應(yīng)用用于除去鍋垢：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2X?Y（g）+Z（s），并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡后移走部分Z，平衡正向移動
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一真空容器中，充入10mol N2，30mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．20 mol、25%B．20 mol、75%C．40 mol、30%D．10mol、50%

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同步練習(xí)冊答案