3．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、戊、己的單質(zhì)都是金屬
B．乙、丙、丁的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．庚的氧化物不能和丁的氫化物反應(yīng)
D．己的氧化物能分別與戊和辛的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分別是H、C、N、F、Na、Al、Si、S元素，
A、氫氣都是非金屬單質(zhì)；
B、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
C、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅；
D、鋁的氧化物是兩性氧化物．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分別是H、C、N、F、Na、Al、Si、S元素，
A、氫氣都是非金屬單質(zhì)，不全是金屬，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，所以乙、丙、丁的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B正確；
C、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，故C錯(cuò)誤；
D、鋁的氧化物是兩性氧化物，既能氫氧化鈉，又能與硫酸反應(yīng)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的元素周期表以及根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　　）
A．兩種酸溶液中c（CH3COO-）=c（Cl-）
B．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多
C．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
D．取等體積的兩種酸溶液分別進(jìn)行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)方案．

（1）指出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好．
（3）裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為硫化氫水溶液．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-．
（5）用如圖2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．
①試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
②當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖所示的裝置最適宜于收集的氣體是（　�。�
A．HClB．NH3C．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某烴含有一個(gè)碳碳三鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該烴的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　　）
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　　）
A．碳原子數(shù)小于或等于10的烷烴中其一氯代物只有一種的烷烴有4種
B．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，分子中含有兩個(gè)苯環(huán)的該烴的同分異構(gòu)體為4種
D．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生以下變化：
①A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）3COH；
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）①②．
①加成反應(yīng)　②氧化反應(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)�、芩夥磻�(yīng)
“HQ”的一硝基取代物只有一種．“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”．“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到分子式為C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在由銅片、鐵片和250mL稀H2SO4組成的原電池中，若銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2，H2SO4恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的Fe的質(zhì)量為多少？原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等
產(chǎn)品．下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：
名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）溶解性
水乙醇
甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā) -95  110.60.8660 不溶互溶
苯甲醛 無(wú)色液體-26 179 1.0440 微溶互溶
苯甲酸 白色片狀或針狀晶體122.1 249 1.2659 微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)66.25%．
（2）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量．
（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對(duì)混合液進(jìn)行分液                 b．過(guò)濾、洗滌、干燥
c．水層中加人鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000moL/KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.84%．下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時(shí)俯視讀取耗堿量             b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣
c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容       d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．

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