精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖是銅鋅原電池示意圖。當該原電池工作時，電解質溶液為稀硫酸。下列描述不正確的是（ ）

A.溶液逐漸變藍

B.鋅片逐漸溶解

C.銅片上有氣泡產生

D.電流計指針發(fā)生偏轉

【答案】A

【解析】

銅鋅原電池中，Zn易失電子作負極，所以鋅片逐漸溶解；Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負極流向正極，據此分析解答。

A．該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒有銅離子生成，不會變藍，故A錯誤；

B．Zn易失電子作負極，所以鋅片逐漸溶解，故B正確；

C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產生，故C正確；

D．銅鋅原電池中，電子從負極流向正極，所以電流計指針發(fā)生偏轉，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉化率增大

C．吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發(fā)進行，則該反應ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是

A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組設計“乙醇催化氧化實驗”來探究催化劑的催化機理并對反應后的產物進行分析，裝置（夾持裝置等已省略）如圖所示。試回答以下問題：

（1）C中熱水的作用是___；在裝入實驗藥品之前，應進行的操作是___。

（2）裝入實驗藥品后，關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，M處銅絲由紅變黑，反應的化學方程式為___，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，間歇性地通入氣體，即可在M處觀察到受熱部分的銅絲交替出現變紅、變黑的現象。銅絲由黑變紅時，發(fā)生反應的化學方程式為___。通過實驗，可以得出結論：該實驗過程中催化劑___（填“參加”或“不參加”)化學反應。

（3）反應進行一段時間后，試管F中能收集到的有機物主要有___、___。

（4）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有___。要除去該物質，可先在混合液中加入___（填字母），然后通過___即可（填操作名稱）。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體網狀結構(如圖)的敘述正確的是

A. 存在四面體結構單元, 處于中心, 處于4個頂角

B. 最小環(huán)上有3個原子和3個原子

C. 最小環(huán)上和原子數之比為1:2

D. 最小環(huán)上有6個原子和6個原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應Cl2物質的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.當n(Cl2)＜M mol時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―

B.當n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

C.當n(Cl2)＝2M mol時，離子濃度大小關系：c(Cl－)＞c(Br－)

D.當Br―開始被氧化時，通入Cl2的物質的量小于原FeBr2的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系：

（1）A結構簡式為___，C結構簡式為___。

（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。下列有關敘述正確的是

A. 該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

C. 該反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案