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【題目】下列有關原子結構的說法，正確的是 （ ）

A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8 B. 非金屬元素的最外層電子數都大于3

C. 金屬元素的最外層電子數都小于4 D. 氫原子的電子云是球形對稱的

【答案】D

【解析】A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數不一定都是8，He的最外層電子數是2，A錯誤；B. 非金屬元素的最外層電子數不一定都大于3，例如H的最外層電子數是1，B錯誤；C. 金屬元素的最外層電子數不一定都小于4，例如銻等，C錯誤；D. 氫原子的電子云是球形對稱的，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數K＝1

B. 平衡常數與反應溫度無關

C. CO的轉化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅依據下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質的量的是

A

B

C

D

X

物質中的粒子數

標準狀況下的

氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質的

物質的量濃度

Y

阿伏加德羅常數

標準狀況下的

氣體的體積

固體的密度

溶液體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

①實驗室在配制稀硫酸溶液時，下列操作可造成配制結果偏高的是________________。

A．采用仰視的方式量取濃硫酸

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．定容時，俯視容量瓶刻度線

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度

②“服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化”，由此可見維生素C具有_________性。

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也產生紅色，其可能的原因是 。

④加入氯水后發(fā)生的反應的離子方程式為 、 。

⑤在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。請你對溶液褪色的原因作出3種猜想。

編號

猜 想

甲


乙


丙


（2）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 為片劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. He的中子數是2

B. 白磷、紅磷互為同素異形體

C. 18O和16O是互為同位素

D. 正丁烷和異丁烷互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）X、Y、Z三種物質存在如圖所示轉化。回答下列問題。

若X為黑色固體單質，A為O2，寫出Z→Y的化學方程式_________________。

②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學方程式_______________________。

（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強到弱的順序是 。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程。

①該反應中，被氧化的元素是_____________，氧化劑是_______________。

將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反應中若產生0.2mol的還原產物，則有_______mol電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是

A. CO2+H2O═H2CO3 B. 2KClO3═2KCl+3O2↑ C. S+O2═SO2 D. 2O3═3O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2 時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的質量比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g） CH3OCH3(g）＋H2O(g），下列說法正確的是

容器編號

溫度(℃）

起始物質的量(mol）

平衡物質的量

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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