5．丁烷分子中的一個H原子被Cl原子取代，得到的C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個H原子被Cl取代產(chǎn)物，先寫出丁烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)丁烷分子中等效氫種類判斷其一氯代物種數(shù)，據(jù)此進行計算．

解答 解：C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；
CH3CH（CH3）CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；
故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，
故選D．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意一元取代同分異構(gòu)體利用等效氫進行的判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖有機物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來烯烴的結(jié)構(gòu)可能有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 （填代號）②⑦⑧．
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)）5.4mL．
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度1-2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使凹液面與刻度線相切．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽．
（4）定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將偏高（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min 內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.005mol．
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中與物質(zhì)化學性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A．用鉑絲蘸取Na2CO3溶液在酒精燈焰上灼燒，觀察到黃色火焰
B．明礬可用作凈水劑
C．木條蘸取濃硫酸后變黑色
D．用水（滴加了酚酞試液）和氨氣做噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，二者等體積混合，溶液的pH=7．
酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a=4，b=12，那么
A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol•L-1，
B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA＜VB．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L-1H2N2O2溶液，測得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?HN2O2-+H+．
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（N2O22-）＞c（OH-）＞c（HN2O2-）＞c（H+）．
③b點時溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a點時溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+c（N2O22-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4
[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+比B3+多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）E是Cs（寫元素符號）．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式．
（3）用電子式表示H2A形成過程：．
（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
①Fe，②FeCl2，④HCl，
B．請寫出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，該反應(yīng)中氧化劑為Cl2還原劑為FeCl2．

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