【題目】一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物 填空和回答下列問題
（1）B物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是 ．
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 ．

【答案】
（1）CaCO3
（2）加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體
（3）A
【解析】解：（1）B物質(zhì)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的，且不溶于水，由復(fù)分解反應(yīng)可知B為碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3 ， 所以答案是：CaCO3；（2）將此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)，原因是前面加入的碳酸鈉過量，沒有除去，正確的設(shè)計方案應(yīng)該是濾液蒸發(fā)結(jié)晶之前加鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，所以答案是：加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體；（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和A的質(zhì)量，所以答案是：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（化學(xué)式為H2C2O4 ， 是一種二元酸）存在于自然界的植物中．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 ． 裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C中發(fā)生反應(yīng)（填化學(xué)方程式），干擾分解生成氣體的檢驗．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進(jìn)行實驗．
①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I．其中裝置F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 ． 兩次使用了D裝置，其中第一個D裝置的作用是 ， 裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 ．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中物質(zhì)變?yōu)?/span>色；且 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）
A.常溫下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO 、Na+
B.在能使石蕊變紅色的溶液中：Na+、S2﹣、SO 、CO
C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH 、Na+、NO 、Cl﹣
D.常溫下由水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ/mol
C.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= ．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列無色氣體中，常溫時遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是（ ）

A. NH3B. NOC. CO2D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體所含原子總數(shù)為　 　個；（用含有NA的式子表示）
②該氣體溶于水（不考慮與水反應(yīng)）后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
（3）某鹽混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol
L﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1 ， 則c（SO42﹣）=　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某人設(shè)想利用①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+ Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+ O2 ③3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 這三個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（ ）
A.O2
B.Cl2
C.HCl
D.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比．

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