Question

【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2 ， 請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比．

Answer 1

【答案】
（1）解：2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為 1.2mol/l

答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L

（2）解：v（SO2）= =0.6moll﹣1min﹣1

答：2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L．min）

（3）解：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 =60%

答：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為60%

（4）解：由（1）知參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?.4mol，根據(jù)反應(yīng)，參與反應(yīng)的氧氣為 ×2.4mol=1.2mol，生成的三氧化硫?yàn)?.4mol，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比，則為（4mol+2mol）：（1.6mol+0.8mol+2.4mol）=5：4；

答：反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5：4

【解析】（1）計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c= 計(jì)算；（2）根據(jù)v= 計(jì)算；（3）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率= 計(jì)算；（4）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比計(jì)算．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．