14．下列離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3•18H2O]，設(shè)計路線如下：

（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）實驗時需對濾渣2進(jìn)行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無白色沉淀出現(xiàn)，說明洗滌干凈．
（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量．實驗操作為：除去H2O2；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式：
2Cu2++4I-=2CuI+I2  
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次．
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計了如下二種方案：
甲：濾液2$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾液2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
①操作③的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
②從原子利用率角度考慮，甲方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe2+除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
A13+3.85.2
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染．
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.2～3.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．利用所學(xué)化學(xué)知識解答問題：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：結(jié)構(gòu)上Cu2+為3d9，而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定．根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，元素Cu屬于ds區(qū)．
（2）下列敘述不正確的是ac．（填字母）
a．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp雜化
b．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
c．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
d．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低，原因是CO2為分子晶體而二氧化硅是原子晶體
（3）氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．其中的C的雜化類型為sp雜化，寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2．
（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在b．
a．共價鍵      b．非極性鍵        c．配位鍵        d．σ鍵       e．π鍵
（5）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，一個該晶胞中含有4個氮原子，4個硼原子，設(shè)氮原子半徑為a pm，硼的原子半徑b pm，求該晶胞的空間利用率$\frac{{\sqrt{3}π（{{a^3}+{b^3}}）}}{{4{{（{a+b}）}^3}}}$×100%．（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負(fù)極B．f電極為鋅板
C．e極發(fā)生還原反應(yīng)D．c極發(fā)生的反應(yīng)為2 H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某藥物可通過以下方法合成：

注：非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物．請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C．含0.2NA個陰離子的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．5.6g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，得到電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有①甲烷分子；②氨分子；③白磷分子；④氯仿分子；⑤四氯化碳分子；⑥二氧化碳分子．其中不是四面體構(gòu)型的是（　�。�
A．①③B．③⑤C．①⑤D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．二氧化碳（CO2）D．三氟化硼（BF3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中的少量乙烯
C．用酸性KMnO4溶液可除去甲烷中的乙烯
D．用新制的Cu（OH）2懸濁液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸

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同步練習(xí)冊答案