9.某藥物可通過(guò)以下方法合成:

注:非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基(填名稱(chēng)).
(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①③④(填序號(hào)).
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

分析 (1)由非諾洛芬的結(jié)構(gòu)可知,含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基;
(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),可以判斷X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(3)①為取代反應(yīng),②中羰基轉(zhuǎn)化為羥基,屬于還原反應(yīng),③中羥基被-Br取代,④中-Br被-CN取代,⑤中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH;
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有甲酸與酚形成的酯基,Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán),可以是2個(gè)苯環(huán)直接相連,分別含有甲基、-OOCH且與苯環(huán)均為對(duì)為物質(zhì);
(5)苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇,苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,和NaCN發(fā)生取代反應(yīng),然后水解反應(yīng)生成

解答 解:(1)由非諾洛芬的結(jié)構(gòu)可知,含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基,故答案為:醚鍵;羧基;
(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),可以判斷X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
(3)①為取代反應(yīng),②中羰基轉(zhuǎn)化為羥基,屬于還原反應(yīng),③中羥基被-Br取代,屬于取代反應(yīng),④中-Br被-CN取代,屬于取代反應(yīng),⑤中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH,屬于水解反應(yīng),
故答案為:①③④;
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有甲酸與酚形成的酯基,Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán),可以是2個(gè)苯環(huán)直接相連,分別含有甲基、-OOCH且與苯環(huán)均為對(duì)為物質(zhì),符合條件的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:;
(5)苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇,苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,和NaCN發(fā)生取代反應(yīng),然后水解反應(yīng)生成,合成路線流程圖為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成與推斷、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力與遷移運(yùn)用能力,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.江河入?谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)
B.明礬凈水過(guò)程中涉及化學(xué)變化
C.Fe(OH)3膠體與食鹽溶液混合將產(chǎn)生聚沉觀象
D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,可形成帶正電荷的膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.硫酸工業(yè)中廢渣稱(chēng)為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO.某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案,進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn).

已知溶液pH=3.7時(shí),F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,其飽和溶液中c(OH-)約為1×10-3mol•L-1.請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測(cè)試劑①應(yīng)該是A(填以下字母編號(hào))
A.氫氧化鈉溶液      B.氧化鋁          C.氨水        D.水
(3)溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13,如果pH過(guò)小,可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等;(任寫(xiě)一點(diǎn))
(4)H中溶質(zhì)的化學(xué)式:NaHCO3;
(5)計(jì)算溶液F中c(Mg2+)=5.6×10-10mol/L(25℃時(shí),氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).
(1)金屬是一種重要的材料,人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬.工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)鋼鐵制品不僅會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕,在潮濕的空氣中還會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,它們共同的特點(diǎn)是鐵發(fā)生氧化反應(yīng).為防止輪船的船體在海水中被腐蝕,一般在船身連接鋅塊(填“鋅塊”或“銅塊”).
(3)塑料、合成橡膠和合成纖維是常說(shuō)的三大合成材料.塑料制品給人類(lèi)生活帶來(lái)很多方便.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.已知硫酸在水中的電離方程式是:H2SO4═H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-,回答下列問(wèn)題:
(1)Na2SO4溶液顯堿性(填“酸性”,“中性”或“堿性”).理由是SO42-+H2O?OH-+HSO4-(用離子方程式表示).
(2)在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒濃度關(guān)系正確的有BCD.
A.c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1mol•L-1   
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-
(3)如果25℃時(shí),0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol•L-1,則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c(SO42-)<  0.029mol•L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H+,抑制了HSO4-的電離.
(4)0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-).
(5)如果25℃時(shí),0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則25℃時(shí),0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=0.01mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列離子可以在溶液中大量共存的是( 。
A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.K+、Ba2+、Cl-、CO32-
C.Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D.Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.乙醇分子結(jié)構(gòu)中不存在手性碳
B.在NH4+和[Cu(NH34]2+中都存在配位鍵
C.SO2、SO3都是極性分子
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、硬度大的特性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增,都位于前四周期.其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),且D原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍;C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子.E有“生物金屬”之稱(chēng),E4+離子和氬原子的核外電子排布相同;W處于周期表中第8列.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)BA2C分子中B原子的雜化方式為sp2雜化;該分子的空間構(gòu)型為平面三角形.
(2)與BC2分子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為N2O或CS2.BC2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖1所示.則該晶體的類(lèi)型屬于原子晶體(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”).
(3)經(jīng)光譜測(cè)定證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D(OH)4]-生成,則[D(OH)4]- 中存在abc
a.共價(jià)鍵     b.配位鍵    c.σ鍵      d.π鍵
(4)“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則晶胞中E原子的配位數(shù)為12;若該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,E原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol,則該晶胞的棱長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρ{N}_{A}}}$cm.
(5)W元素應(yīng)用廣泛,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸.已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W(CN)2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示.
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2
②已知CN-與N2(一種分子)互為等電子體,則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為1.204×1024

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.乙醇分子中的氫原子均可被鈉置換
B.乙醇能與鈉反應(yīng)放出氫氣,說(shuō)明乙醉能電離出H+而表現(xiàn)酸性
C.乙醇分子羥基中的氫原子比乙烷分子中的氫原子活潑
D.乙醇分子羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑

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同步練習(xí)冊(cè)答案