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【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是 (　 　)

A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

B. 金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

C. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

【答案】C

【解析】氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個周圍緊鄰8個，A正確；金剛石的晶胞結構如圖所示:,根據圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子, B錯誤；金屬鎂為六方最密堆積,堆積方式為:,金屬銅是面心立方最密堆積,堆積方式為:, C錯誤；根據教材圖片,二氧化碳晶體屬于面心立方,采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12,所以在晶體中,與每個分子周圍緊鄰的有12個分子, D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歐美三位科學家因“分子機器的設計與合成”研究而榮獲2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器研究進程中常見機器的“車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是

A. ①③互為同系物 B. ①②③④均屬于烴

C. ①④的一氯代物均為三種 D. ②④互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛。完成下列填空：

（1）用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，反應原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q

某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如下表：

時間（s）

濃度 ×10-3（molL-1）

0

1

2

3

4

5

c（CO）

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

該反應平衡常數K的表達式____________________；溫度升高，K值___________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內的平均反應速率v(N2)=_______________；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是_________。

（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。

（3）在固定容積的密閉容器中，加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是__________________________________________________。

（4）常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液呈現酸性的原因________________________________（用離子方程式表示）；在通入NH3的過程中溶液的導電能力______（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能相互結合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是（ ）
A.18和12
B.7和8
C.11和16
D.12和9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6

B. 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素

C. M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關比較中正確的是(　　)

A. 電負性：④＞③＞②＞①

B. 原子半徑：③＞④＞②＞①

C. 第一電離能：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合價：③＞④=②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示某種有機物的結構，關于它的性質敘述中正確的是

A. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molH2發(fā)生加成反應

B. 能與NaHCO3反應放出氣體

C. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應

D. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實驗室制備實驗流程如下：

已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

溫度（℃）

0

20

47

溶解度（g）

4.26

6.96

12.74

（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸與研細的目的是__

（2）實驗室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學方程式為：____________

（3）實驗操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____

（4）現稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對分子質量為267.5），在A中發(fā)生如下反應：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見右下圖），C中裝0.5000mol·L－1的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水。加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。


已知：

①當滴定到終點時，共需消耗NaOH溶液___mL(準確到0.01mL)。

②當用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值，實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導管下端內外壁上粘附的酸液于C中，則x值將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：

①燒杯②漏斗③托盤天平（帶砝碼）④玻璃棒⑤膠頭滴管

（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的玻璃儀器是____________________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________________，____________________。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

（3）根據計算應用托盤天平稱量NaOH_______g。

（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大________（填寫字母）。

A．將NaOH放在濾紙上稱量

B．稱取NaOH的砝碼已生銹

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；

E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

F．在容量瓶中定容時視線如圖所示

G．燒杯未進行洗滌

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_____________

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