Question

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是                       

A．相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度

B．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀

C．將100 mL 0.10 mol/L鹽酸溶液分別逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸鈉溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氫鈉溶液中，兩者都能放出二氧化碳?xì)怏w，但碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的劇烈程度明顯強(qiáng)于碳酸鈉

D．在一定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸氫鈉溶液的堿性弱于碳酸鈉溶液

Answer 1

D

試題分析：A項(xiàng)相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；B項(xiàng)將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中或碳酸鈉溶液中均產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣；C項(xiàng)將鹽酸分別逐滴滴入到碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中，前者開(kāi)始不能產(chǎn)生氣體，后者立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，且碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的劇烈程度明顯強(qiáng)于碳酸鈉；D項(xiàng)正確。
點(diǎn)評(píng)：NaHCO₃和Na₂CO₃溶液分別逐滴加入鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的為Na₂CO₃（ HCl＋Na₂CO₃===NaCl＋NaHCO₃），一開(kāi)始即有氣泡產(chǎn)生的為NaHCO₃（HCl＋NaHCO₃===NaCl＋CO₂↑＋H₂O）。