Question

（14分）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：
NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。
C裝置中稀硫酸的作用為                        。
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                       。
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在
               裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有          的洗氣裝置，其作用是                     。
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為      。

Answer 1

（1）CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O  吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染
（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出
（3）A與B     飽和NaHCO₃溶液（其他合理答案均給分）      
除去CO₂中混合的HCl氣體
（4）60%

試題分析：（1）根據(jù)題目的方程式，缺少反應(yīng)物二氧化碳，所以A裝置中是來制取二氧化碳的，寫出方程式即可以拆開來形成離子方程式。反應(yīng)物中有氨氣，稀硫酸的作用是吸收未參與反應(yīng)逸出的氨氣。（2）觀察表中，發(fā)現(xiàn)低溫下碳酸氫鈉的溶解度很低，所以冰水的作用是為了使碳酸氫鈉結(jié)晶。（3）沒有得到碳酸氫鈉的原因可能是因?yàn)辂}酸揮發(fā)出來到了B裝置中，與碳酸氫鈉反應(yīng)。所以應(yīng)該在A和B之間放置一組出去二氧化碳中鹽酸的裝置�？紤]到二氧化碳的存在，放置飽和碳酸氫鈉溶液比較合適。（4）反應(yīng)物氯化鈉為0.1mol，能生成的碳酸氫鈉理論產(chǎn)量應(yīng)該有0.1mol，所以產(chǎn)率=0.06/0.1=60%。
點(diǎn)評(píng)：本題以侯氏制堿法為背景，綜合了很多基礎(chǔ)知識(shí)，已經(jīng)實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)，考察點(diǎn)難度不高，屬于簡單題。