已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+�，F(xiàn)有如圖所示的電化學裝置，下列敘述中正確的是


  1. A.
    若X為Ti，則Y極的電極反應式可能是Zn-2e-＝Zn2+
  2. B.
    若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti
  3. C.
    若Y為Cu，則X極的電極反應式可能是Cr-3e-＝Cr3+
  4. D.
    若Y為Pb，則Xn+(aq)中陰離子數(shù)會減少
C
試題分析：根據(jù)裝置圖可知，X電極是負極，失去電子發(fā)生氧化反應。Y電極是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此可以判斷。A、若X為Ti，由于Y電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應，因此A不正確；B、若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Ti的金屬性，Zn或Ti的金屬性強于Cr的金屬性。則Y不能選Zn或Ti，可以選擇銅或Pb等，B不正確；C、若Y為Cu，由于X是負極，則X電極的金屬性要強于Cu，所以可以選擇Cr，因此負極電極反應式可能是Cr－3e－＝Cr3+，C正確；D、若Y為Pb，由于X電極是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，因此Xn+(aq)中陰離子數(shù)會增加，D不正確，答案選C。
考點：考查原電池原理的有關判斷和應用
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋�，F(xiàn)有如圖所示的電化學裝置，下列敘述中正確的是

A．若X為Ti，則Y極的電極反應式可能是Zn－2e－＝Zn2＋

B．若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti

C．若Y為Cu，則X極的電極反應式可能是Cr－3e－＝Cr3＋

D．若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會減少

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學家貝采里烏斯和俄國化學家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學反應中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m-2.h-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動性順序及該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關說法正確的是          (填寫序號)。

  　A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%
 
礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下，

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，

并對陽極泥和電解液中金屬進行回收。

步驟一：電解精制

電解時，粗銅應與電源的    極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：       。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl－ =  AuCl4－

>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。

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