已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。現(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是

A．若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e－＝Zn2＋

B．若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti

C．若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋

D．若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會(huì)減少

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)裝置圖可知，X電極是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷。A、若X為Ti，由于Y電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此A不正確；B、若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Ti的金屬性，Zn或Ti的金屬性強(qiáng)于Cr的金屬性。則Y不能選Zn或Ti，可以選擇銅或Pb等，B不正確；C、若Y為Cu，由于X是負(fù)極，則X電極的金屬性要強(qiáng)于Cu，所以可以選擇Cr，因此負(fù)極電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋，C正確；D、若Y為Pb，由于X電極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會(huì)增加，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查原電池原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+�，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是


  1. A.
    若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn-2e-＝Zn2+
  2. B.
    若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti
  3. C.
    若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr-3e-＝Cr3+
  4. D.
    若Y為Pb，則Xn+(aq)中陰離子數(shù)會(huì)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動(dòng)順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m-2.h-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是          (填寫序號(hào))。

  　A．酸的氧化性越強(qiáng)，對(duì)該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%
 
礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下，

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，

并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。

步驟一：電解精制

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的    極相連。電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：       。

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl－ =  AuCl4－

>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。

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